Question

（1）如圖所示，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強（P₁＞P₂）下達到平衡時，混合氣中SO₃的體積分數(shù)φ（SO₃）

隨溫度變化的曲線為（填選項字母）

 

（2）在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol?L^-1，試求：
①x值為

 

②此溫度下平衡常數(shù)K為

 

③A的轉(zhuǎn)化率為

 

④用A表示的化學反應(yīng)速率為

 

．

Answer 1

考點：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，SO₃的體積φ（SO₃）減�。辉龃髩簭娖胶庀蛘�反應(yīng)移動，SO₃的體積φ（SO₃）增大，依此進行判斷；
（2）①根據(jù)n=cV計算生成的C的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x值；
②利用三段式計算出平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；
③利用方程式計算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算A的轉(zhuǎn)化率；
④關(guān)鍵v=

△c

△t

進行計算．

解答： 解：（1）對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，SO₃的體積φ（SO₃）減��；增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，SO₃的體積φ（SO₃）增大．
A．由圖象可知，壓強一定時，溫度越高，SO₃的體積φ（SO₃）越大；溫度一定時，壓強越高，SO₃的體積φ（SO₃）越小，與實際不符合，故A錯誤；
B．由圖象可知，壓強一定時，溫度越高，SO₃的體積φ（SO₃）越大；溫度一定時，壓強越高，SO₃的體積φ（SO₃）越大，與實際不符合，故B錯誤；
C．由圖象可知，壓強一定時，溫度越高，SO₃的體積φ（SO₃）越��；溫度一定時，壓強越高，SO₃的體積φ（SO₃）越大，與實際相符，故C正確；
D．由圖象可知，壓強一定時，溫度越高，SO₃的體積φ（SO₃）越�。粶囟纫欢〞r，壓強越高，SO₃的體積φ（SO₃）越小，與實際不符合，故D錯誤；
故答案為：C；
（2）①平衡時C的濃度為0.4mol/L，故生成C的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，
故答案為：2；
②平衡時C的濃度為0.4mol/L，則：
              3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開始（mol/L）：1       1        0      0
變化（mol/L）：0.6     0.2      0.4    0.4
平衡（mol/L）：0.4     0.8      0.4    0.4
故該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=

c2(C)?c2(D)

c3(A)?c(B)

=

0．42×0．42

0．43×0.8

=0.5，
故答案為：0.5；
③平衡時生成0.8molD，故參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.8mol×

3

2

=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為

1.2

2

×100%=60%，
故答案為：60%；
④v（A）=

1.2mol 2L

2min

=0.3 mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.3 mol?L^-1?min^-1．

點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素、化學平衡的有關(guān)計算等知識，難度中等．