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科目： 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
BSO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無N
H
+
4
D向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、CO2 H2S
B、C60 C2H4
C、C2H4 CH4
D、NH3  HCl

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科目： 來源： 題型：

在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖．下列說法錯誤的是（　　）
A、平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B、在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C、反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H＞0
D、若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目： 來源： 題型：

中和滴定是一種操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法．實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，下列有關(guān)幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）的說法不正確的是（　　）
A、用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色
B、利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度時可用Fe（NO3）3作指示劑
C、利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量時可用淀粉作指示劑
D、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測量某鹽酸溶液的濃度時，若用酚酞作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無色變紅色，且半分鐘不恢復(fù)時達(dá)到滴定終點

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科目： 來源： 題型：

從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)為：有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)既可看作醇類，也可看作酚類
B、1mol該物質(zhì)可與4mol Br2反應(yīng)
C、1mol該物質(zhì)可與7mol Na反應(yīng)
D、1mol該物質(zhì)可與7mol NaOH反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：

①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（　　）
A、水電離的c（H+）：①=②=③=④
B、若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目： 來源： 題型：

某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、Cl-、SO42-
B、Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、NO3-、AlO2-

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科目： 來源： 題型：

對下列有關(guān)實驗操作和事實解釋不正確的是（　�。�
A、氯水和SO2使品紅溶液褪色及SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
B、向某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失該原溶液一定含有SO42-
C、用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液、FeCl3溶液
D、用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)

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有如下幾種物質(zhì)，①蔗糖②麥芽糖③甲酸甲酯④淀粉，水解前后都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（　�。�
A、①②③B、①③
C、②③D、①②③④

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科目： 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、Na2S的電子式：
C、羥基的電子式：
D、氮分子的結(jié)構(gòu)式：

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