在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A、平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B、在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C、反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H＞0
D、若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、平衡狀態(tài)A與C相比，C點(diǎn)溫度高，CO2濃度高，即升高溫度平衡右移，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大；
B、T2時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＜υ（逆）；
C、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0；
D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2；
解答： 解：A、平衡狀態(tài)A與C相比，C點(diǎn)溫度高，CO2濃度高，即升高溫度平衡右移，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，故A錯誤；
B、T2時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；
C、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故C正確；
D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查了影響平衡移動的因素、反應(yīng)狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的影響因素，難度不大，解題關(guān)鍵在于根據(jù)圖分析各個點(diǎn)反應(yīng)所處的狀態(tài)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、
        稱量氫氧化鈉固體
B、
配制150mL0.10mol/L鹽酸
C、
    檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
D、
 分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、FeCl2溶液和Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D、NaHCO3溶液與NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol?L-1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
B、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
C、蒸發(fā)硫酸銅溶液時蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿
D、向氧氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和事實(shí)解釋不正確的是（　�。�
A、氯水和SO2使品紅溶液褪色及SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
B、向某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失該原溶液一定含有SO42-
C、用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液、FeCl3溶液
D、用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中處處有化學(xué)．下列說法正確的是（　　）
A、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
B、做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C、制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
D、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
2SO2（氣）+O2?（氣）2SO3（氣）△H＜0．根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有
 
（填序號）．
A．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，加入過量的空氣
B．含SO2的爐氣在進(jìn)行氧化反應(yīng)以前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒
C．使用作V2O5催化劑
D．反應(yīng)條件不使用很高溫度    E．氧化反應(yīng)在常壓下進(jìn)行
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系的總壓為0.10MpPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若實(shí)驗(yàn)室在催化劑存在的條件下，向某密閉容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此時容器體積為100L，在溫度和壓強(qiáng)不變條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為0.50，SO2的轉(zhuǎn)化率為α．
①達(dá)平衡時混合氣體的體積為
 
，α為
 
；
②若保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡時再充入1molSO3，則平衡時SO2體積分?jǐn)?shù)為
 
；
③若起始時充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反應(yīng)達(dá)平衡時，測得混合氣體的體積為120L，SO3體積分?jǐn)?shù)仍為0.5．則x、y應(yīng)滿足的關(guān)系式為
 
，x、z應(yīng)滿足的關(guān)系式為
 
．
④在同樣的溫度下，若條件為恒溫恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率
 
c （填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同時得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="smxolzw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在用0.1000mol/LNaOH溶液測定食醋總酸含量的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（　�。�
A、堿式滴定管沒有潤洗會使測定含量偏低
B、用移液管移取一定體積食醋時，應(yīng)將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并將尖嘴貼緊容器
C、該實(shí)驗(yàn)應(yīng)用甲基橙作指示劑
D、如果氫氧化鈉溶液滴加過量，只能重新實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，HCl在反應(yīng)中體現(xiàn)的是
 
性．
（3）當(dāng)0.1mol MnO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子
 
mol，被氧化的HCl為
 
mol．
（4）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的該化學(xué)方程式：
 
．

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