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科目： 來(lái)源： 題型：

填寫下列空白
（1）NaHSO4在溶液中的電離方程式為：
 

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其離子方程式為
 

（3）向NaHCO3溶液中滴加過(guò)量的Ca（OH）2溶液，其離子方程式為
 

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，當(dāng)?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量可以是
 
mol
（5）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請(qǐng)書寫離子方程式）
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
，B
 
，C
 
，甲
 
，乙
 
，丙
 
．
（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 

（5）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該反應(yīng)是由
 
開始的．（①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正逆反應(yīng)同時(shí)．）
（3）該反應(yīng)第
 
 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)．
（4）反應(yīng)開始至3min，氣體X的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)況下，用4.48L HCl配成100mL溶液，求溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度，H+物質(zhì)的量濃度，Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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科目： 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．對(duì)于這一過(guò)程，下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)H3O+的形狀為
 
．
（2）水分子和硫化氫分子的鍵角及中心原子的雜化方式如下表：
分子H2OH2S
中心原子雜化方式sp3
鍵角104.5°92.1°
鍵長(zhǎng)95.7pm133.6pm
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷O-H鍵鍵能
 
（填“＞”、“=”或“＜”）S-H鍵鍵能．用電負(fù)性知識(shí)解釋H2O的鍵角大于H2S的鍵角的原因：
 

（3）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol．

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科目： 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出
 
 kJ能量．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知利用反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O也可以用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，若0.1mol KMnO4與足量的濃HCl反應(yīng)，則：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的Cl2體積為多少L？
（2）反應(yīng)中，被氧化的HCl有多少mol？

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖是一套制取并收集干燥的Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式：
 
；分液漏斗A中裝入的反應(yīng)物是
 
，燒瓶B中裝入的反應(yīng)物是：
 
．
（2）甲中盛有
 
溶液，作用是
 
；乙中盛有
 
溶液，作用是
 
；丙中收集Cl2的方法叫
 
，這是因?yàn)?div id="kkmaosg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）丁中盛有
 
溶液，作用是
 
；寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（5）若將收集的干燥Cl2通入放有濕潤(rùn)的有色布條的瓶中，觀察到的現(xiàn)象是：
 
；發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：

（幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1體積的水可溶解CO2、Cl2、HCl分別為1、2、500體積）
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→
 
→
 
→d
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl氣體．試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，裝置C的作用是
 
．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是
 
．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由
 
．
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B的作用是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，判斷；
①容器I中、II中正反應(yīng)速率V（I）
 
  V（Ⅱ） （填＜、＞、=）
②容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)K（I）
 
 K（Ⅲ） （填＜、＞、=）
（2）某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．保持溫度不變，對(duì)平衡化合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，分析平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？
①均加倍，平衡
 
（填向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)或不移動(dòng)）
②均增加1mol，平衡
 
  （填向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)或不移動(dòng)）

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