Question

已知利用反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O也可以用來實驗室制取氯氣，若0.1mol KMnO₄與足量的濃HCl反應(yīng)，則：
（1）標準狀況下，生成的Cl₂體積為多少L？
（2）反應(yīng)中，被氧化的HCl有多少mol？

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)方程式計算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氯氣的體積；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化HCl的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）0.1mol KMnO₄與足量的濃HCl反應(yīng)，則：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2                              5
0.1mol                         n（Cl₂）
n（Cl₂）=

0.1mol×5

2

=0.25mol，
標況下，V（Cl₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L
答：標況下，生成氯氣的體積為5.6L．
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）=0.25mol×2=0.5mol，
答：被氧化的HCl為0.5mol．

點評：本題考查化學方程式計算、氧化還原反應(yīng)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．