Question

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）該反應(yīng)是由

 

開始的．（①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正逆反應(yīng)同時．）
（3）該反應(yīng)第

 

 分鐘到達平衡狀態(tài)．
（4）反應(yīng)開始至3min，氣體X的平均反應(yīng)速率為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)在反應(yīng)中，反應(yīng)物物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式；
（2）由圖可知，生成物在開始時為零，所以是從正反應(yīng)開始，據(jù)此答題；
（3）反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，據(jù)此答題；
（4）根據(jù)v=

△c

t

計算反應(yīng)速率；

解答： 解：（1）根據(jù)圖可知，X的物質(zhì)的量減小了（1.0-0.7）mol/L=0.3mol/L，Y的物質(zhì)的量減小了（1.0-0.9）mol/L=0.1mol/L，所以X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol/L，所以Z為生成物，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比為0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)中各物質(zhì)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，寫出化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；
（2）由圖可知，生成物在開始時為零，所以是從正反應(yīng)開始，故答案為：正反應(yīng)；
（3）由圖可知，在2min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故答案為：2；
（4）根據(jù)v=

△c

t

可計算得X的反應(yīng)速率為

1.0-0.7 2

3

mol/（L?min）=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）．

點評：本題主要考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計算等知識點，難度 不大，都是對基礎(chǔ)知識的考查．