元素X的核電荷數(shù)為Z，它的陽離子Xⁿ⁺和元素Y的陰離子Y^m-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)為．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解700體積NH₃達(dá)到飽和．
（1）列式計(jì)算該飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）
（2）若該飽和溶液的密度為0.9g/cm³，列式計(jì)算其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（3）將上述飽和溶液與等體積的水混合，混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）將上述飽和溶液與等質(zhì)量的水混合，混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度該飽和溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的一半（填“＞”、“＜”或“=”）

按要求寫反應(yīng)方程式：兩電極分別為Cu棒和Al棒，放在NaCl溶液中．
（1）電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：； 正極：
（2）總反應(yīng)方程式．

有機(jī)黏合劑是生產(chǎn)和生活中的一類重要材料．黏合過程一般是液態(tài)的小分子黏合劑經(jīng)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高分子而固化．
（1）“502膠”是一種快干膠，其主要成分為α-氰基丙烯酸乙酯[CH₂=C（CN）COOCH₂CH₃]．在空氣中微量水催化下發(fā)生加聚反應(yīng)，迅速固化而將物體粘牢．請(qǐng)寫出“502膠”發(fā)生黏合作用的化學(xué)方程式：．
（2）厭氧膠（CH₂=CHCOOCH₂CH₂OOCCH=CH₂）也是一種黏合劑，在空氣中穩(wěn)定，但在隔絕空氣（缺氧）時(shí)，分子中雙鍵斷開發(fā)生聚合而固化．工業(yè)上用丙烯酸和某種物質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)可制得這種黏合劑，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）白乳膠是常用的黏合劑，其主要成分是醋酸乙烯酯（CH₃COOCH=CH₂），它有很多同分異構(gòu)體．試寫出屬于酯類的任意兩種同分異構(gòu)體：、．

分子間的作用力比化學(xué)鍵，分子間作用力的大小可以影響到某些物質(zhì)的高低．
①像、、這樣分子之間存在著一種比的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵．
②分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量．
③氫鍵的本質(zhì)：形成條件：．

CH₄是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料，1mol CH₄完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物．反應(yīng)熱為890.3KJ?mol^-1．它可以作為燃料電池的燃料．
（1）寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：；
（2）以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，惰性電極為電極可以構(gòu)成燃料電池．該電池的正極反應(yīng)式：；
（3）用（1）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：
①請(qǐng)寫出電解過程中陰極附近觀察到的現(xiàn)象：．
②到燃料電池消耗2.8L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，在Y極通過的電子的物質(zhì)的量為：．
③電解之后，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì)（填名稱）．

在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無色的N₂O₄氣體通入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平衡．如圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N₂O₄的濃度（縱坐標(biāo)為N₂O₄的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）
（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO₂的平均生成速率為mol?L^-1?s^-1．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．此溫度下K值=．
（3）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．

T/K	323	373
K值	0.022	？

據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO₂）是反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．
（4）若其他條件不變，反應(yīng)在373K時(shí)達(dá)到平衡后，將N₂O₄和NO₂的濃度都增加至0.2mol/L，平衡將向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．

在進(jìn)行分液操作實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器是．．

鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律  （隨原子序數(shù)的遞增）
（1）顏色：色～色～色～色 （顏色逐漸加深 ）
（2）狀態(tài)：態(tài)～態(tài)～態(tài)
（3）熔沸點(diǎn)：逐漸；密度：逐漸；水溶解性：逐漸．
（4）隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱：Cl₂+NaBr-；氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng)：．

葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一．葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ?mol^-1葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同．計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量．