分子間的作用力比化學(xué)鍵
 
,分子間作用力的大小可以影響到某些物質(zhì)的
 
高低.
①像
 
、
 
、
 
這樣分子之間存在著一種比
 
的相互作用,使它們只能在較高的溫度下才能汽化,這種相互作用叫做氫鍵.
②分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點
 
,這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵,消耗更多的能量.
③氫鍵的本質(zhì):
 
形成條件:
 
考點:分子間作用力,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:分子間作用力比化學(xué)鍵弱,可以影響到某些物質(zhì)的熔沸點;
①根據(jù)氫鍵的構(gòu)成和性質(zhì)回答;
②分子間形成的氫鍵會增大物質(zhì)的熔沸點;
③氫鍵的本質(zhì)是一種比范德華力強比化學(xué)鍵弱的分子間作用力;形成氫鍵的條件:較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子(F、O、N)、分子中有一個與吸引電子能力很強的非金屬元素形成共價鍵的氫原子.
解答: 解:分子間作用力比化學(xué)鍵弱,分子間作用力的大小可以影響到某些物質(zhì)的熔沸點的高低,
故答案為:弱;熔沸點;
①HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵,氫鍵比分子間作用力強的相互作用,增大了物質(zhì)的沸點,使它們只能在較高的溫度下才能汽化,
故答案為:HF;H2O;NH3;分子間作用力強;
②分子間形成的氫鍵會增大物質(zhì)的熔沸點,這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵,消耗更多的能量,
故答案為:增大;
③氫鍵的本質(zhì)是一種比范德華力強比化學(xué)鍵弱的分子間作用力;
形成氫鍵的條件:較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子(F、O、N)、分子中有一個與吸引電子能力很強的非金屬元素形成共價鍵的氫原子,
故答案為:是一種比范德華力強比化學(xué)鍵弱的分子間作用力;較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子(F、O、N),分子中有一個與吸引電子能力很強的非金屬元素形成共價鍵的氫原子.
點評:本題考查氫鍵的定義、實質(zhì)、形成條件以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響,題目難度不大,氫鍵是一種特殊的分子間作用力,非化學(xué)鍵,只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),不影響化學(xué)性質(zhì).
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)該分子中的堿性基團是
 
,苯丙氨酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)該分子中的酸性基團是
 
,苯丙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)兩分子苯丙氨酸縮合成二肽的反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是
 
,主要設(shè)備是
 
,主要原料熔化后,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是
 
 
.普遍玻璃的成分是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1.84mol?L-1的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平.
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有
 
填寫名稱).
(2)經(jīng)計算,配制100mL 1.84mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL.
(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為
 

,若在稀釋過程中,少量濃硫酸不慎沾在手上,處理方法為
 

(4)對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol?L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該偏差的是
 
(填寫字母)
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線取濃硫酸
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
C.將硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作
D.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補充幾滴水至刻度處.

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葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一.葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為:C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800kJ?mol-1葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同.計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量.

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(1)49g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
.1.5mol H2SO4的質(zhì)量是
 
,其中含有
 
mol H,含有
 
g O.
(2)0.8mol CO2和0.8mol CO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為
 
,含有氧元素的質(zhì)量之比為
 
,兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為
 

(3)同溫、同壓下,CO2與CO的密度之比為
 
;CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍,則混合氣體的相對分子質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 
叫做共價鍵.非金屬元素原子之間形成的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,屬于共價化合物的是( 。
A、氧化鈣B、氮氣
C、硫化鈉D、硫化氫

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長征二號F型火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ.下列說法不正確的是( 。
A、燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能和機械能
B、偏二甲基肼在N2O4中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、該反應(yīng)中偏二甲基肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量
D、燃燒時的總反應(yīng)方程式為:C2H8N2+2N2O4
 點燃 
.
 
2CO2+3N2+4H2O

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