以油脂為原料可以制取高級脂肪酸和甘油，也可以用來制取肥皂．工業(yè)上制高級脂肪酸和甘油時選擇（酸性、堿性、中性）條件，其反應(yīng)類型為，化學(xué)方程式為；若制取肥皂和甘油，則選擇條件，其反應(yīng)類型為，化學(xué)方程式為．

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄來配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有 （填代號），除上述儀器外，還缺少的一種主要儀器是．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為，量取濃硫酸時應(yīng)選用 （選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度；
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液；
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；
E．燒杯未進行洗滌；
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線；
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

黑色固體A加熱至紅熱投入到無色濃溶液B中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知X是兩種氣體組成的混合氣體，其中一種為紅棕色氣體．

（1）由此可以推斷：A為，B為，C為，E為．
（2）寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式．

工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是，主要設(shè)備是，主要原料熔化后，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是、．普遍玻璃的成分是．

就是該共價鍵的鍵能．不同共價鍵的鍵能是不同的．共價鍵的鍵能越大，該共價鍵越，含有該鍵的．

有X、Y、Z 3種元素，X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素．X與Y能結(jié)合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可以燃燒，也不支持燃燒；X與Z結(jié)合的最簡單的化合物C有可燃性；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物D常用作實驗室加熱的燃料，D被酸性高錳酸鉀氧化生成E．
（1）試判斷X、Y、Z分別是（填元素符號）：
X，Y，Z．
（2）試判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)（用化學(xué)式表示）
A，B，C，D，E．
（3）完成化學(xué)方程式
①C燃燒的化學(xué)方程式；
②D在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；
③D與E在濃H₂SO₄加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①HCl ②	③    ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥的后面．
（2）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：．
（3）寫出實驗室由⑩制備O₂的化學(xué)方程式：．
（4）實驗室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是．
（5）①和⑤反應(yīng)的離子方程式為．
該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．
（6）①與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象為．

化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成．X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無被省略的物質(zhì)）．又知：X、N、W常溫下均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同，X、Z有著相同的相對分子質(zhì)量．根據(jù)以上信息，試完成下列問題：

（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應(yīng)類型是．
（2）X、Y、Z、W的化學(xué)式依次是：X、Y、Z、W．
（3）寫出X與Y、X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：
X+Y：；
X+Z：．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制．
②可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤
天平；⑦玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在橫線里填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
II、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
III、定容時仰視容量瓶刻度線．

用離子方程式表示下列實驗現(xiàn)象：
用自來水配制硝酸銀溶液時，出現(xiàn)渾濁
用自來水配制碘化鉀溶液時，溶液呈黃色．