工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是
 
,主要設(shè)備是
 
,主要原料熔化后,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是
 
 
.普遍玻璃的成分是
 
考點(diǎn):玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途
專(zhuān)題:碳族元素
分析:生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和大理石;
在玻璃熔爐中碳酸鈣可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳、碳酸鈉可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳;
普通玻璃成分是:二氧化硅,硅酸鈉和硅酸鈣;
解答: 解:制造普通玻璃的主要原料是:純堿、石灰石和石英,在玻璃熔爐中強(qiáng)熱時(shí)的主要發(fā)生反應(yīng):SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑,普通玻璃成分是:二氧化硅,硅酸鈉和硅酸鈣,比例根據(jù)原料比例不同而不同,
故答案為:純堿、石灰石和石英; SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑;SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑;
二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣;
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生化學(xué)和生活以及工業(yè)生產(chǎn)之間的關(guān)系,是一道理論和實(shí)際結(jié)合的題目,注意掌握玻璃的生產(chǎn)原理,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碘化鈉和氯化鈉的混合物10g,跟足量Cl2反應(yīng)后,經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g,求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)?請(qǐng)說(shuō)明理由.
(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合.
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2
(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應(yīng)制取,反應(yīng)方程式為:KCl+Na
 850℃ 
.
 
NaCl+K.有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)右表:
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度(g/cm3
Na97.88830.97
K63.77740.86
KCl77015001.984
NaCl80114132.165
(1)上述反應(yīng)是
 
反應(yīng)類(lèi)型;是否符合金屬活動(dòng)性順序?
 

(2)上述反應(yīng)是在
 
(氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài))下進(jìn)行,生成的金屬鉀是
 
(氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)).
(3)反應(yīng)溫度確定在850℃,如果反應(yīng)溫度確定在900℃行不行?
 
,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目            D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸.
①該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)
天平;⑦玻璃棒,配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有
 

③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
 
;
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?
(在橫線里填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”).
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
 

II、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
 

III、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 
的化合物叫做共價(jià)化合物.如H20、C02、CH3CH20H等都是共價(jià)化合物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在化學(xué)上,用
 
表示
 
的圖式叫做結(jié)構(gòu)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分子間的作用力比化學(xué)鍵
 
,分子間作用力的大小可以影響到某些物質(zhì)的
 
高低.
①像
 
、
 
 
這樣分子之間存在著一種比
 
的相互作用,使它們只能在較高的溫度下才能汽化,這種相互作用叫做氫鍵.
②分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
 
,這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵,消耗更多的能量.
③氫鍵的本質(zhì):
 
形成條件:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-197kJ?mol-1.向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙)2mol SO3.恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是( 。
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P=P>2P
B、SO3的質(zhì)量m:m=m>2m
C、平衡常數(shù):K=K=K
D、反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q+Q>197kJ

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