Question

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄來配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有

 

 （填代號），除上述儀器外，還缺少的一種主要儀器是

 

．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為

 

，量取濃硫酸時應(yīng)選用

 

 （選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H₂SO₄進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）

 

．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度；
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液；
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；
E．燒杯未進(jìn)行洗滌；
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線；
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算并根據(jù)需要的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的體積，然后用量筒量取，后放入燒杯中稀釋，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．故不需要的有：②⑥⑦，還缺少的一種主要儀器是：500ml容量瓶．故答案為：②⑥⑦；500ml容量瓶；
（2）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×0.2mol/L
解得V=5.4mL．根據(jù)容量瓶的選用規(guī)則是“大而近”，故選用10ml的量筒．故答案為：5.4mL；①；
（3）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度會導(dǎo)致所取的濃硫酸的量偏多，故能引起所配濃度偏大，故A選；
B．只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故C選；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小，故D不選；
E．燒杯未進(jìn)行洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小，故E不選；
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故F選；
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線會導(dǎo)致濃度偏小，故G不選．
故選ACF．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．