某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R₂O₅，氣態(tài)氫化物RH₃里氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%，R元素原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)．通過(guò)計(jì)算回答：
（1）氣態(tài)氫化物（RH₃）的摩爾質(zhì)量是多少？R的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？
（2）R是什么元素？指出在周期表中的位置．
（3）與R同周期的金屬元素還有哪些？

（1）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
①所需濃H₂SO₄的體積為．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好．
③將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是．
④將的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻．
⑤加水至液面接近刻度線時(shí)，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時(shí)觀察液面俯視：；
②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：．

試用雜化軌道理論分析為什么BF₃的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF₃是三角錐形的？

現(xiàn)用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①，②，③，④，⑤．
（2）請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線上：
A．用量筒量取濃H₂SO₄　　　　B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度　　 D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E．稀釋濃H₂SO₄　　　　　 　F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序?yàn)?div id="1666111" class='quizPutTag' contenteditable='true'>