現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL.
(1)選用的主要儀器有:
 
,②
 
,③
 
,④
 
,⑤
 

(2)請將下列操作按正確的序號填在橫線上:
A.用量筒量取濃H2SO4    B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度   D.洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E.稀釋濃H2SO4       F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序為
 

(3)簡要回答下列問題:
①所需濃H2SO4的體積為
 
mL.
②如果實驗室有15mL,20mL,25mL的量筒,選用
 
mL的量筒最好.量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取將使實驗最終結(jié)果
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
③將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,不斷攪拌的目的是
 
,若攪拌過程中有液體濺出,會使最終結(jié)果
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)
 
,否則會使?jié)舛?div id="izu6kg1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;洗滌燒杯2~3次,洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會使最終結(jié)果
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會使結(jié)果
 
,仰視會使結(jié)果
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
考點:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:實驗題
分析:(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器;
(2)根據(jù)操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序;
(3)①根據(jù)C=
1000ρω
M
和稀釋定律CV=CV來計算;
②根據(jù)需要量取的液體的體積來選擇合適的量筒;量筒內(nèi)有水會導(dǎo)致濃硫酸被稀釋,根據(jù)C=nV,通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n的影響來判斷;
③根據(jù)濃硫酸稀釋的方法分析;
④從濃硫酸的稀釋放熱、溶液體積的熱脹冷縮以及溶質(zhì)的損失等角度來分析;
⑤根據(jù)C=
n
V
,通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差.
解答: 解:(1)配制溶液的操作步驟:首先計算出需要的濃硫酸,然后用量筒量取,后放入燒杯中稀釋,同時用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線1至2CM時,改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶.用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:量筒;燒杯;玻璃棒;500ml容量瓶;膠頭滴管; 
(2)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故正確的操作順序是:AEFDCB,故答案為:AEFDCB;
(3)①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=
1000ρω
M
=
1000×1.84g/ml×98%
98g/mol
=18.4mol/L,
設(shè)需要的濃H2SO4的體積為Vml,根據(jù)稀釋定律CV=CV可知:
18.4mol/L×Vml=0.5mol/L×500mL
解得:V=13.6mL,故答案為:13.6;
②需要量取的濃硫酸的體積為13.6ml,根據(jù)量筒的選取原則是“大而近”,故應(yīng)選20ml的量筒為最合適;量筒內(nèi)有水會導(dǎo)致濃硫酸被稀釋,則導(dǎo)致所取用的濃硫酸的物質(zhì)的量偏小,故所配稀硫酸的濃度偏低,故答案為:20;偏低;
③濃硫酸稀釋的方法為:稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散,防止?jié)饬蛩犸w濺;切不可把水注入濃硫酸中;若攪拌過程中有液體濺出,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則所配溶液濃度偏低,故答案為:使稀釋時產(chǎn)生的熱量迅速散去,防止?jié)饬蛩犸w濺;偏低;
④從濃硫酸的稀釋放熱,故在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻,否則待冷卻后溶液體積會偏小,濃度偏高;如果未洗滌燒杯和玻璃棒,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則溶液濃度偏低,故答案為:冷卻;偏高;偏低;
⑤定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏高;定容時仰視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏大,則濃度偏低,故答案為:偏高;偏低.
點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題,難度不大.
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    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    物質(zhì)的性質(zhì)和功能與分子結(jié)構(gòu)間有著密切的關(guān)系.以下問題涉及高分子材料、日用化學(xué)品及藥品.
    (1)幾種常用高分子材料的結(jié)構(gòu)(或結(jié)構(gòu)片段)如下:

    ①不會被酸、堿、王水及多數(shù)有機溶劑所腐蝕的塑料是
     

    ②屬于熱塑性塑料且可溶于氯仿的是
     

    ③熱固性塑料是
     

    ④屬于合成纖維,俗稱“滌綸”的是
     
    ,廢棄的滌綸織物經(jīng)處理后可回收利用.
    ⑤寫出滌綸水解后生成的兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
     

    (2)有氧洗衣粉含有過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2),這種洗衣粉除了具有去污功能外,還有
     
    功效,該功效與過碳酸鈉中的
     
    基團(用化學(xué)符號表示)有關(guān).
    (3)嗎啡是一種天然麻醉劑,因其分子結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜(結(jié)構(gòu)如圖1),較難人工合成.科學(xué)家設(shè)計并合成了杜冷丁分子,該分子包含了a,b,c,d,e等結(jié)構(gòu)單元(如圖2).杜冷丁分子中的結(jié)構(gòu)單元
     
    (用圖中的字母標號表示)與嗎啡分子中的某些結(jié)構(gòu)單元相似,因而兩者具有類似的生物活性(如麻醉作用).

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    如圖所示,①~⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì),他們均是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì).已知①~③和⑥~⑩中分別含有同一種元素.

    (1)分別寫出①、④、⑧、⑩的化學(xué)式或離子符號:
     
       ④
     
       ⑧
     
       ⑩
     

    (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.是離子反應(yīng)的只寫出離子方程式:
    ①+OH-
     

    ①+H+
     

    ②+③→
     

    ④→⑤
     

    ⑤→①+O2
     

    ①+⑥→
     

    ⑨+空氣→
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律:
    實驗一:Mg、Al和水的反應(yīng):分別取一小段鎂帶、鋁條,用砂紙去掉表面的氧化膜,放入兩支小試管中,加入2~3ml水,并滴入兩滴酚酞溶液.觀察現(xiàn)象. 過一會兒,分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰,并移開酒精燈,再觀察現(xiàn)象.
     NaMgAl
    與冷水反應(yīng)現(xiàn)象
     
     
     
     
     
    化學(xué)方程式
     
     
     
     
     
     
    與沸水反應(yīng)現(xiàn)象
     
     
     
     
     
     
    化學(xué)方程式
     
     
     
     
     
     
    結(jié)論 
     
     
     
     
     
     
    最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2
    中強酸
    Al(OH)3
    ;
    實驗二:Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較
    MgAl
    現(xiàn)象
     
     
    反應(yīng)方程式
     
     
    總結(jié):Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來越
     
    ,對應(yīng)氧化物的水化物的堿性越來越
     
    ,金屬性逐漸
     

     SiPSCl
    單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合
    最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性強弱H2SiO3
    弱酸
    H3PO4
    中強酸
    H2SO4
    強酸
    HClO4 強酸
    (比H2SO4酸性強)
    [總結(jié)]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐漸
     
    ,非金屬性逐漸
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    根據(jù)阿伏加德羅理論,在相同溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子.所以,單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積.探究1mol固體或液態(tài)物質(zhì)的相同條件下體積是否相同.
    物質(zhì)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)質(zhì)量0℃密度(g/cm3體積(cm3
    Fe55.857.8
    Al26.982.7
    H2O181.0
    H2SO4981.83
    下列物質(zhì)均為1mol,完成下表并回答有關(guān)問題.
    (1)通過計算得出1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積
     
    (填“相同”或“不相同”).
    (2)決定物質(zhì)體積大小主要有三個因素:①構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)目;②微粒的大。虎畚⒘Vg的距離.而對固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來說,構(gòu)成它們的微粒間的距離是很小的,因此1mol固態(tài)或液態(tài)的體積大小主要決定于
     
    (填序號,下同).對氣態(tài)物質(zhì)來說,氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右,因此1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積大小主要決定于
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    把1molNa和1mol Mg分別投入到兩杯體積3L濃度1mol/L的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma
     
    mb(填“”<、“>”、或“=”).

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進行過程中,在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示.則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
     
    生成物是
     
    ,化學(xué)方程式為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    以油脂為原料可以制取高級脂肪酸和甘油,也可以用來制取肥皂.工業(yè)上制高級脂肪酸和甘油時選擇(酸性、堿性、中性)
     
    條件,其反應(yīng)類型為
     
    ,化學(xué)方程式為
     
    ;若制取肥皂和甘油,則選擇
     
    條件,其反應(yīng)類型為
     
    ,化學(xué)方程式為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    如圖中A、B、C分別是三種有機物的結(jié)構(gòu)模型:

    請回答下列問題:
    (1)A、B兩種模型分別是有機物的
     
    模型和
     
    模型.
    (2)A及其同系物的分子式符合通式
     
     (用n表示).
    (3)A、B、C三種有機物中,所有原子均共面的是
     
    (填名稱).結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH(CH25CH3的有機物中,處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為
     

    (4)有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是
     
     (填字母序號).
    a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
    b.有毒、不溶于水、密度比水小
    c.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
    (5)等質(zhì)量的三種有機物完全燃燒生成H2O和CO2,消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是
     
    (填分子式).

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    同步練習(xí)冊答案