下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2						F		H
3	B	A	C		E		G

根據(jù)A～H在周期表的位置回答下列問題：
（1）在上述8種元素形成的化合物中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是．
（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式；A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式；C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是．

由等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物18.4g與100mL鹽酸反應(yīng)．
（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的質(zhì)量分別為和．
（2）若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（3）如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需要知道．

某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：

組分	HCOOR	H2O	HCOOH	ROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L一1’	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖：
根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式（不要求計(jì)算）；T₁溫度下平衡體系中．c（ROH ）為 mol?L^一1
（2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為 mol?L^一1?min^一1，（不要求寫出計(jì)算過程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了的作用．

在一定條件下，RO₃^n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O，已知R為短周期元素，則可知在RO₃^n-中，元素R的化合價(jià)是；元素R在周期表中的位置是．

一定質(zhì)量的某烴在氧氣中燃燒生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳，3.6g水，它的相對分子質(zhì)量是氫氣的14倍，求此烴的化學(xué)式，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

某有機(jī)物A廣泛存在于水果肉中，是一種常用的食品添加劑．
實(shí)驗(yàn)一：取一定量的A置于盛有5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣的密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明燃燒產(chǎn)物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣．將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸的試管，試管增重5.4g；通過盛放堿石灰的干燥管，干燥管增重13.2g；通過灼熱的氧化銅后，再通過另一盛放堿石灰的干燥管，干燥管增重4.4g（假設(shè)每步反應(yīng)都進(jìn)行完全）．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式（寫出計(jì)算過程）．
實(shí)驗(yàn)二：取0.10mol A與足量的金屬鈉反應(yīng)生成0.15mol H₂；另取0.10mol A與氫氧化鈉發(fā)生完全反應(yīng)時(shí)，消耗0.20mol NaOH．
實(shí)驗(yàn)三：通過紅外光譜推測，A分子中有兩種含氧官能團(tuán)．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，求有機(jī)物A的分子式，并寫出一種A的結(jié)構(gòu)簡式．

北方冰雪天氣中常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY₂含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是；X與氫元素形成的化合物的電子式為．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)對稱的分子，該分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是．
（3）元素W與Y同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是．

如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl₂通過C瓶后再進(jìn)入D．D裝置的硬質(zhì)玻管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl．
試寫出D中化學(xué)方程式：．
（2）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，為什么？．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是，B的作用是．

隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注自身的健康．以下是探討化學(xué)物質(zhì)與人體健康的有關(guān)問題：
（1）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝入蛋白質(zhì)不足引起的．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是．
（2）微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起某些疾病，例如人體鐵元素?cái)z入量不足可能會導(dǎo)致．可用于防治壞血酸的維生素是，維生素C具有還原性，將其溶液滴入碘水中，反應(yīng)后單質(zhì)碘轉(zhuǎn)化為，為證明該反應(yīng)的發(fā)生，常用試劑檢驗(yàn)．
（3）2008年9月報(bào)道了三鹿集團(tuán)在牛奶中添加三聚氰胺的重大事故，三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)如圖所示．則三聚氰胺的分子式為．     
（4）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)中屬于天然高分子的為．
（5）化學(xué)藥物與人體健康息息相關(guān)，某抗酸藥主要成分為氫氧化鋁，寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式．

對于N₂O₄（g）?2NO₂（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)V（NO₂）%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示．
（1）當(dāng)反應(yīng)處于B狀態(tài)時(shí)，v_正　v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v_正＜v_逆的是．
（2）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會（填“增大”、“減小”）．
（3）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是．
A．從P₁無限緩慢加壓至P₂，再由P₂無限緩慢降壓至P₁
B．從P₁突然加壓至P₂，再由P₂無限緩慢降壓至P₁
C． 從P₁突然加壓至P₂，再由P₂突然降壓至P₁．