如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處酒精燈,連接上E裝置.Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D.D裝置的硬質(zhì)玻管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl.
試寫出D中化學(xué)方程式:
 

(2)在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,為什么?
 

(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是
 
,B的作用是
 
考點(diǎn):氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題:鹵族元素
分析:(1)氯氣有強(qiáng)氧化性,碳有還原性,在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行解答;
(2)紫色石蕊試液遇酸變紅,但次氯酸有漂白性,據(jù)此分析;
(3)根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化分析液面變化;B可以暫時(shí)儲(chǔ)存氯氣.
解答: 解:(1)A裝置產(chǎn)生了氯氣,C裝置為D裝置提供水蒸氣,氯氣有強(qiáng)氧化性,碳有還原性,在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳,反應(yīng)方程式為:C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl,
故答案為:C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl;
(2)剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,所以溶液呈酸性,紫色石蕊試液遇酸變紅色,次氯酸有漂白性,能使溶液褪色,
故答案為:生成的HCl和殘余Cl2溶于水,溶液顯酸性,使石蕊試液變紅,氯氣與水反應(yīng)同時(shí)生成了HClO,有漂白性,又使溶液褪色;
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,氣體通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置,導(dǎo)致B裝置中氣體的壓強(qiáng)增大,大于大氣壓,迫使瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升;飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解,所以B裝置的作用是貯存少量Cl2,
故答案為:氣體體積增大,有明顯的黃綠色,飽和食鹽水流回長頸漏斗;暫時(shí)儲(chǔ)存殘余氯氣,防止空氣污染.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯氣的化學(xué)性質(zhì),題目難度中等大,注意掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì),明確次氯酸有漂白性,不僅能漂白有色布條還能漂白酸堿指示劑,但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、用醋酸除去水垢:2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2
B、稀硝酸中加入過量的鐵屑:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
C、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):A1+2OH-═A1O2-+H2-
D、等物質(zhì)的量的KHSO4和Ba(OH)2的溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A、水玻璃和石英的主要成份都是SiO2
B、Al和Cu都是用還原法從它們的礦石中冶煉出來
C、氧化鋁陶瓷和氮化硅陶瓷都屬于高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
D、常溫下濃硫酸和濃硝酸都可貯存在鐵制容器中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋼鐵是21世紀(jì)用途最廣的結(jié)構(gòu)材料和功能材料.其成分主要是Fe和少量C.
(1)工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe2O3冶煉鐵.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(2)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,形成的MgH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)Fe3+具有強(qiáng)氧化性,向FeCl3溶液中通入硫化氫氣體有淡黃色沉淀生成,離子方程式為
 

(4)向一定量的FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液,溶液變紅色.該反應(yīng)的離子方程式為
 
;向上述紅色溶液中加入Mg(OH)2固體,可觀察到溶液紅色變淺,有紅褐色沉淀析出.試用平衡移動(dòng)原理解釋該現(xiàn)象
 
;沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,其分子中只有一種類型的氫原子.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面?
 
(填“是”或者“不是”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為:
HCOOR(l)+H2O(l)?HCOOH(l)+ROH (l)△H>0
某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)).反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表:
組分HCOORH2OHCOOHROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L一11.001.990.010.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖:
根據(jù)上述條件,計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率,結(jié)果見下表:
反應(yīng)時(shí)間/min0~510~1520~2530~3540~4550~5575~80
平均速率/10-3mol?L-1?min-11.97.47.84.41.60.80.0
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
(不要求計(jì)算);T1溫度下平衡體系中.c(ROH )為
 
 mol?L一1
(2)15~20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L一1?min一1,(不要求寫出計(jì)算過程).
(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析,從影響反應(yīng)速率的角度來看,生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了
 
的作用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示:
(1)若A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì),D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液.圖示中的離子方程式為
 

(2)若C是一種四原子分子,分子中四個(gè)原子在一條直線上;A與B的溶液反應(yīng)只生成氣體C、CaCO3和H2O,則C的電子式為
 
,B的化學(xué)式為
 

(3)若C是元素M的氣態(tài)氫化物,且C能與M的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽E;B是一種正鹽,與E含有相同的陽離子;D不溶于稀硝酸.則A的化學(xué)式為
 
,B的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="vb9nftp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

李同學(xué)在探究鐵生銹的條件時(shí),將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末.李同學(xué)對(duì)此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測(cè):①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物.請(qǐng)回答下列問題:
(1)鐵釘生銹屬于
 
腐蝕,其正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

(2)你認(rèn)為李同學(xué)的上述猜想中,不做實(shí)驗(yàn)就可排除的是
 
(填序號(hào)),理由是
 
;你認(rèn)為黑色粉末還可能是
 
,理由是
 

(3)李同學(xué)將黑色粉末干燥后,用磁鐵靠近,發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引,于是得出結(jié)論:黑色粉末一定是鐵粉.你認(rèn)為李同學(xué)的結(jié)論對(duì)嗎?
 
,理由是
 
.如果你認(rèn)為李同學(xué)正確,則不需填寫以下內(nèi)容,如果你認(rèn)為不對(duì),則請(qǐng)?zhí)岢隹尚蟹桨笌椭钔瑢W(xué)確定黑色粉末的成份.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B代表不同物質(zhì),都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合.要求:相同濃度時(shí),A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時(shí),B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,且B2溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應(yīng)(已知:HNO2是弱酸).
(1)寫出化學(xué)式A1
 
,A2
 
,B1
 
,B2
 

(2)相同溫度下,當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 

(3)寫出0.1mol?L-1的A2溶液中離子濃度大小排序
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案