隨著生活水平的提高,人們?cè)絹碓疥P(guān)注自身的健康.以下是探討化學(xué)物質(zhì)與人體健康的有關(guān)問題:
(1)發(fā)育出現(xiàn)障礙,患營養(yǎng)缺乏癥,這主要是由于攝入蛋白質(zhì)不足引起的.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是
 

(2)微量元素與人體健康密切相關(guān),若膳食結(jié)構(gòu)不合理,攝入某種微量元素不足,就會(huì)引起某些疾病,例如人體鐵元素?cái)z入量不足可能會(huì)導(dǎo)致
 
.可用于防治壞血酸的維生素是
 
,維生素C具有還原性,將其溶液滴入碘水中,反應(yīng)后單質(zhì)碘轉(zhuǎn)化為
 
,為證明該反應(yīng)的發(fā)生,常用試劑
 
檢驗(yàn).
(3)2008年9月報(bào)道了三鹿集團(tuán)在牛奶中添加三聚氰胺的重大事故,三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)如圖所示.則三聚氰胺的分子式為
 
.     
(4)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)中屬于天然高分子的為
 

(5)化學(xué)藥物與人體健康息息相關(guān),某抗酸藥主要成分為氫氧化鋁,寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式
 
考點(diǎn):氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),微量元素對(duì)人體健康的重要作用
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸;
(2)缺鐵會(huì)導(dǎo)致貧血,維生素C可用于防治壞血酸,維生素C具有還原性,將單質(zhì)碘轉(zhuǎn)化為碘離子,實(shí)驗(yàn)前加入淀粉溶液,藍(lán)色退去;
(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式;
(4)相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物;
(5)氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水.
解答: 解:(1)蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸,故答案為:氨基酸;
(2)人體鐵元素?cái)z入量不足可能會(huì)導(dǎo)致貧血,可用于防治壞血酸的維生素是維生素C,維生素C具有還原性,將單質(zhì)碘轉(zhuǎn)化為碘離子,實(shí)驗(yàn)前加入淀粉溶液,藍(lán)色退去,故答案為:貧血;維生素C;碘離子;淀粉;
(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為:C3N6H6,故答案為:C3N6H6;
(4)油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物;淀粉和蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,故答案為:淀粉和蛋白質(zhì);
(5)胃液中含有鹽酸,胃酸過多會(huì)引起胃部不適,可用氫氧化鋁來中和過多的鹽酸,化學(xué)方程式為3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3,故答案為:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查內(nèi)容較多,涉及微量元素、營養(yǎng)物質(zhì)、分子式的確定、高分子化合物和抗酸藥等,難度不大,注意知識(shí)的積累,本題注重化學(xué)與生活的聯(lián)系,明確化學(xué)服務(wù)于生活,學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法.某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色
變灰暗
變白色
出現(xiàn)液滴
白色固體,則下列說法正確的是(  )
A、①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過氧化鈉
B、④只發(fā)生物理變化
C、③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D、②變白色主要是因?yàn)樯闪藲溲趸c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1體積某氣態(tài)烴A最多和2體積氯化氫加成生成氯代烷烴,1mol此氯代烷烴能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),生成物中只有碳、氯兩種元素,則A的化學(xué)式( 。
A、C3H4
B、C2H4
C、C4H6
D、C2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,將Cl2緩慢通入水中.當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和,溶液中c(H+)變化如圖中曲線a.已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低,下列敘述中正確的是(  )
A、將飽和氯水升溫,繼續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H+)變化如曲線b
B、在飽和氯水中通入SO2氣體,溶液中c(H+)變化如曲線b
C、降溫,繼續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H+)增大
D、在飽和氯水中加入NaOH使 pH=7,所得溶液中存在下列關(guān)系c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X元素的單質(zhì)在常溫常壓下是深紅棕色的液體,0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子時(shí),被還原為中性原子,0.4g的Y單質(zhì)同鹽酸反應(yīng)放出0.01mol的H2.X元素的核外電子層數(shù)與Y元素相同.試通過計(jì)算推斷后寫出X與Y形成的化合物的電子式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O,已知R為短周期元素,則可知在RO3n-中,元素R的化合價(jià)是
 
;元素R在周期表中的位置是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行
2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高.簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系
 

物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
(2)25℃時(shí),將amol 醋酸鈉溶于水,溶液顯堿性,原因是
 
(用離子方程式表示).向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性,則滴加醋酸溶液的過程中水的電離平衡將
 
(填”正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加醋酸溶液的濃度為
 
mol?L-1.(CH3COOH的電離平衡常數(shù)取Ka=1.8X10-5 mol?L-1
(3)常溫下,將0.1mol/LNaOH和0.1mol/L NH4NO3溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?div id="zdl52hp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)用惰性電極電解200mlPH=5的Cu(NO32溶液(25℃),一段時(shí)間后溶液PH=1,(忽略溶液體積變化)若要使溶液恢復(fù)到電解前的原樣可向所得溶液中加入
 
(填入化學(xué)式)
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了從含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的廢液中回收Cu,某研究性學(xué)習(xí)小組的同們?cè)O(shè)計(jì)了兩種方案:
方案1:向廢液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾.  在所得濾渣中加入足量的鹽酸,
充分反后,再過濾即得到銅.方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="uqiddff" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
過濾操作時(shí),需要用到的玻璃儀器是:
 

方案2:在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,用銅和石墨作電極進(jìn)行電解.當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí),即停止電解,這時(shí)要回收的Cu已全部析出.
方案2中銅作
 
極,所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個(gè)電極反應(yīng),請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的
先后順序全部寫出)
 

另一電極所發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

方案2在電極上直接回收銅,操作上比方案1簡便,但方案2也有不足之處,
主要表現(xiàn)為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)在下列變化過程中克服的是:①分子間作用力  ②共價(jià)鍵  ③離子鍵.(填序號(hào))
(1)冰融化
 

(2)食鹽熔化
 

(3)H2S受熱分解成S和H2
 

(4)NaHSO4溶解于水
 

(5)HCl氣體溶于水
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案