化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H-S：364kJ?mol^-1，S-S：266kJ?mol^-1，S═O：522kJ?mol^-1，H-O：464kJ?mol^-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S₈，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子（即），則Q=．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H₂S與b L SO₂混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)，反應(yīng)放熱kJ?mol^-1；當(dāng)a＜2b時(shí)，反應(yīng)放熱kJ?mol^-1．
（3）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1請(qǐng)寫(xiě)出（1）中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式．

下列物質(zhì)中屬于酸的是；屬于堿的是；屬于鹽的是．
①CH₃COOH　②CH₃CH₂OH�、跱aHSO₄　④H₃PO₄�、軨u（OH）₂CO₃　⑥CH₄�、逤a（OH）₂  ⑧SO₃�、酦a₂O₂  ⑩Na₂CO₃．

納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)動(dòng)機(jī)．人們會(huì)利用納米級(jí)（1-100nm，1nm=10^-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用．請(qǐng)解答11、12兩題．

實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）₃膠體的方法是：
取一個(gè)小燒杯加入25ml蒸餾水并加熱到，向加入1～2ml FeCl₃溶液，繼續(xù)至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe（OH）₃膠體．

CO還原氧化鐵（工業(yè)煉鐵）：化學(xué)方程式：．

Fe³⁺的檢驗(yàn)：
（1）常用硫氰化鉀溶液：離子方程式：；
（2）高濃度時(shí)加氫氧化鈉溶液：離子方程式：．

用氯化鐵溶液制作銅制印刷電路板：
化學(xué)方程式：；
離子方程式：．

鐵與鹽溶液反應(yīng)：
（1）鐵和氯化銅溶液：化學(xué)方程式：；離子方程式：；
（2）除去FeCl₂溶液中的FeCl₃：化學(xué)方程式：；離子方程式：．

向FeCl₂溶液中通Cl₂：化學(xué)方程式：；離子方程式：．

已知在酸性介質(zhì)中BrO₃^-和I^-作用生成Br₂2和IO₃^-．在酸性介質(zhì)中進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（已知：微粒的氧化性IO₃^-＞Br₂＞I₂）請(qǐng)分析寫(xiě)出以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的含鹵產(chǎn)物及產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．
（1）等體積混合0.6mol?L^-1KBrO₃溶液和0.5mol?L^-1KI溶液；含鹵產(chǎn)物是  其物質(zhì)的量之比．
（2）等體積混合0.6mol?L^-1KBrO₃溶液和3.0mol?L^-1KI溶液．含鹵產(chǎn)物是  其物質(zhì)的量之比．