向FeCl2溶液中通Cl2:化學方程式:
 
;離子方程式:
 
考點:鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變,離子方程式的書寫
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:二價鐵離子具有還原性,能被氯氣氧化成三價鐵離子,據(jù)此解答.
解答: 解:氯化亞鐵溶液與氯氣反應的化學方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
故答案為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
點評:本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫,題目難度不大,熟悉二價鐵離子的性質是解題關鍵,注意離子方程式應遵循原子個數(shù)、得失電子守恒.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

K與Na在性質上具有很大的相似性,但K比Na的活潑性強,下面是根據(jù)Na的性質對K的性質的預測,其中正確的是(  )
A、K是銀白色金屬,硬度大,熔點高
B、K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化,且產(chǎn)物只有K2O
C、K的活潑性強,所以鉀應該保存在水中
D、K與水能夠反應,且比Na與水的反應劇烈,產(chǎn)物都有氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

分子式為C7H10的開經(jīng)烴A,可發(fā)生下列反應:
(1)A經(jīng)催化加氫可生成3一乙基戊烷.
(2)A與硝酸銀氨溶液反應可產(chǎn)生白色沉淀.
(3)A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩爾氫生成化合物B,B可以生成橡膠狀的物質C.請寫出A、B、C的結構簡式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,反應的離子方程式為
 
.反應后得到棕黃色的FeCl3溶液.用此溶液做以下實驗:
(2)取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,看到有紅褐色沉淀生成,反應的離子方程式為
 

(3)在小燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
色,即可制得Fe(OH)3膠體.
(4)另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后,向燒杯中也加入2mL FeCl3飽和溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到
 
燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應.此實驗可以區(qū)別
 

(5)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中滴加一定量的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,可以看到的現(xiàn)象是
 
、
 
,此變化的離子方程式為
 

(6)已知明礬能凈水,理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g.向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體).請?zhí)羁眨?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201407/150/ad614135.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
(1)AB段的反應的離子方程式為
 

(2)原混合酸中NO3物質的量濃度為
 
  mol?L-1;
(3)原混合物中H2SO4物質的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是:
取一個小燒杯加入25ml蒸餾水并加熱到
 
,向
 
加入1~2ml FeCl3
 
溶液,繼續(xù)
 
至溶液呈紅褐色,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體.

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科目:高中化學 來源: 題型:

Fe3O4粉末和稀鹽酸:化學方程式:
 
;離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

由以下給定化合價的五種元素
+1
H
、
+6
S
、
-2
O
、
+1
K
、
+1
Na
,最多可以組成( 。┓N化合物.
A、9B、10C、11D、12

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科目:高中化學 來源: 題型:

等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是( 。
A、c(M+)>c( OH-)>c(A-)>c(H+
B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c( OH-
C、c(M+)>c(A-)>c( OH-)>c(H+
D、c(M+)>c(H+)=c( OH-)+c(A-

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