CO還原氧化鐵（工業(yè)煉鐵）：化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物，注明反應(yīng)條件，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒寫出化學(xué)方程式．
解答： 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
故答案為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意方程式的配平和反應(yīng)的條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁；S2Cl2與NaOH 溶液反應(yīng)得到澄清溶液．S2Cl2在合成橡膠，硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用．有關(guān)S2Cl2的敘述正確的有（　�。�
A、S2Cl2的結(jié)構(gòu)簡式：Cl-S-S-Cl
B、S2Cl2和水反應(yīng)中，氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比為1：1
C、S2Cl2和NaOH水溶液反應(yīng)，氧化與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
D、13.5g S2Cl2和NaOH反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊10gMg和Al的合金完全溶解于500ml4mol/L的鹽酸中，再往所得溶液中加入多少毫升8mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀最多？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用編號回答下列問題：

（1）電子層排布相同的是
 
，
（2）屬于同種元素的是
 
，
（3）屬于金屬元素的是
 
，
（4）屬于稀有氣體元素的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在酸性介質(zhì)中BrO3-和I-作用生成Br22和IO3-．在酸性介質(zhì)中進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（已知：微粒的氧化性IO3-＞Br2＞I2）請分析寫出以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的含鹵產(chǎn)物及產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．
（1）等體積混合0.6mol?L-1KBrO3溶液和0.5mol?L-1KI溶液；含鹵產(chǎn)物是
 
  其物質(zhì)的量之比
 
．
（2）等體積混合0.6mol?L-1KBrO3溶液和3.0mol?L-1KI溶液．含鹵產(chǎn)物是
 
  其物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡：
（1）研究對象：
 
．
（2）平衡狀態(tài)的建立：
 
．
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：
 
．
（4）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：
①逆：
 
．
②等：
 
．
③動(dòng)：
 
．
④定：
 
．
⑤變：
 
．
⑥同：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca（OH）2 ⑤Fe2O3⑥FeSO4?7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3⑨NaHCO3中，其中屬于氧化物的是
 
；屬于堿的是
 
；屬于酸的是
 
；屬于鹽的是
 
．（填寫各物質(zhì)的序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯四種烴中，碳原子之間鍵長由長到短的順序是（　�。�
A、①＞②＞③＞④
B、②＞①＞③＞④
C、①＞④＞②＞③
D、④＞③＞②＞①

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同步練習(xí)冊答案