已知：4NH₃+5O₂ 

催化劑

△

 4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃理論上需要氧氣 mol．
（2）為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為（保留2位小數(shù)）．
（3）20.0mol NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的總轉(zhuǎn)化率．
（4）20.0mol NH₃和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計(jì)算，在圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺．已知制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式為：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中還原劑是，Na₂FeO₄中Fe的化合價(jià)為價(jià)，是產(chǎn)物，每生成1mol Na₂FeO₄反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在方程式上標(biāo)明）
（3）Na₂FeO₄之所以能凈水，一個(gè)是利用其性能消毒殺菌，另一個(gè)凈水的理由是．

室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO₂后得1L溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka（HNO₂）=7.1×10^-4、Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5）（　�。�

向100mL 0.1mol?L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液．隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　　）

現(xiàn)有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，分成兩份，一份滴加稀硫酸，除去Ba²⁺；另一份滴加硝酸銀溶液，除去Cl^-，反應(yīng)中消耗稀硫酸x mol，硝酸銀y mol，則原溶液中的Na⁺的物質(zhì)的量濃度為．

500mL含有0.40mol碳酸鈉的溶液和某濃度的400mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　　）

已知：將一定量Cl₂通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO₃，且

c(Cl-)

c(ClO-)

的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=6a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

將16.8L CO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入1.00L 1.00mol?L^-1的NaOH溶液中，試確定產(chǎn)物的組成及其物質(zhì)的量．