Question

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe³⁺．已知制取高鐵酸鈉的化學方程式為：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O，回答下列問題：
（1）該反應中還原劑是

 

，Na₂FeO₄中Fe的化合價為

 

價，是

 

產(chǎn)物，每生成1mol Na₂FeO₄反應中轉移電子的物質的量為

 

．
（2）用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目（在方程式上標明）
（3）Na₂FeO₄之所以能凈水，一個是利用其

 

性能消毒殺菌，另一個凈水的理由是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）氧化還原反應中，化合價升高元素在反應中被氧化，化合價降低元素在反應中被還原，得到還原產(chǎn)物，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數(shù)，據(jù)此回答；
（2）反應中，鐵元素化合價升高，失電子，Cl元素化合價降低，得到電子，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數(shù)，據(jù)此回答；
（3）在反應中Na₂FeO₄被還原為Fe³⁺離子，F(xiàn)e³⁺水解得到的氫氧化鐵膠體具有吸附性．

解答： 解：（1）反應2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O中，F(xiàn)e元素化合價升高，硝酸鐵是還原劑，根據(jù)化合價規(guī)則，Na₂FeO₄中Fe是+6價，在反應中Na₂FeO₄是氧化產(chǎn)物，該反應中，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數(shù)=6，所以每生成1mol Na₂FeO₄反應中轉移電子的物質的量為3mol，故答案為：Fe（NO₃）₃；+6；氧化；3mol；
（2）反應中，鐵元素化合價升高，失電子，Cl元素化合價降低，得到電子，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數(shù)=6，電子轉移情況如下：，故答案為：；

（3）Na₂FeO₄中鐵元素師+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，在反應中Na₂FeO₄被還原為Fe³⁺離子，F(xiàn)e³⁺水解得到的氫氧化鐵膠體具有吸附性，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，氫氧化鐵膠體具有吸附性，以用于凈水，
故答案為：強氧化 FeO4被還原成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體，具有很強的吸附作用，能吸附雜質而沉降下來達到凈水．

點評：本題考查學生氧化還原反應中電子的轉移和氧化還原反應中的基本概念知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．