已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=6a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、若某溫度下，反應(yīng)后
c(Cl-)
c(ClO-)
=11，則溶液中
c(Cl-)
c(Cl
O
-
3
)
=0.5
B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于3a mol
C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3a mol＜ne＜5a mol
D、改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：A．令n（ClO-）=1mol，反應(yīng)后
c(Cl-)
c(ClO-)
=11，則n（Cl-）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO3-），據(jù)此計算判斷；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；
C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計算；
D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計算判斷．
解答： 解：A．令n（ClO-）=1mol，反應(yīng)后
c(Cl-)
c(ClO-)
=11，則n（Cl-）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3-）=2mol，故溶液中
c(Cl-)
c(Cl
O
-
3
)
=5.5，故A錯誤；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=
1
2
n（KOH）=3a mol，故B正確；
C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=
1
6
n（KOH）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a mol×5=5a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=
1
2
n（KOH）=3a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3a mol×1=3a mol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3a mol≤ne≤5a mol，故C正確；
D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大（KClO3）=
1
6
n（KOH）=a mol，故D正確，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明淀粉已完全水解的試劑是（　�。�
A、碘水B、銀氨溶液
C、淀粉碘化鉀溶液D、碘化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶．
（1）實驗時應(yīng)該選用的儀器是
 
．（填入字母）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
．（填入字母）
A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測溶液潤洗．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．
（3）配制中，下列的操作會使?jié)舛绕偷氖?div id="s8v48ip" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填入字母）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)．
B．濃硫酸溶解后轉(zhuǎn)移時，燒杯沒有洗滌．
C．用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
D．用量筒量取濃硫酸時，把量筒也洗滌，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶．
E．用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切．
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10．
（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ?mol-1P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）═
1
4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ?mol-1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ?mol-1．在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)．則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為
 
，反應(yīng)過程中放出的熱量為
 
．
（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ?mol-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．則反應(yīng)P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．
（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
 
；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）CO2?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則平衡常數(shù)K=
 
（小數(shù)點后保留3位）；若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）；
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖2所示，N2O5在電解池的
 
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
 
（注意：水不參加反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+．已知制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式為：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中還原劑是
 
，Na2FeO4中Fe的化合價為
 
價，是
 
產(chǎn)物，每生成1mol Na2FeO4反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在方程式上標(biāo)明）
（3）Na2FeO4之所以能凈水，一個是利用其
 
性能消毒殺菌，另一個凈水的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了VIA族元素的各種性質(zhì)后，可歸納出如下所示的表格（部分）：
         元素
性質(zhì)		氧（8O）硫（16S）硒（34Se）碲（52Te）
單質(zhì)熔點（℃）-218.4113450
單質(zhì)沸點（℃）-183444.66851390
主要化合價-2-2、+4、+6-2、+4、+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合能直接化合
請根據(jù)上表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是
 

（2）碲的化合價可能有
 

（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強到弱的順序是
 
（填化學(xué)式）
（4）氫硒酸有較強的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
 

（5）已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K，1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該反應(yīng)的生成熱（△H）．如圖為氧族元素的四種氫化物（用a、b、c、d表示）的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，
試回答下列問題：水的生成熱△H為
 

請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系
 
．
寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尼泊金酯是國際上公認的廣譜性高效防腐劑，被廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥和化妝品的防腐等領(lǐng)域．我國國標(biāo)規(guī)定，尼泊金酯中的乙酯、丙酯可用于食品．尼泊金丙酯（其相對分子質(zhì)量約為180）在酸性條件下水解可生成兩種有機物A和B．A的紅外光譜表征到了羧基、羥基和苯環(huán)的存在，核磁共振氫譜表明其有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積比為1：2：2：1．
（1）尼泊金丙酯中的含氧官能團的名稱是
 
、
 
；
（2）為確定B的結(jié)構(gòu)，可采用下列方法中的
 
（填序號）；
a．質(zhì)譜法  
b．核磁共振氫譜法
c．檢驗?zāi)芊衽cNaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
d．檢驗?zāi)芊癜l(fā)生氧化反應(yīng)，并最終被氧化成羧酸
（3）寫出A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）尼泊金乙酯的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的共有
 
種．
a．分子中苯環(huán)上有兩個對位取代基    b．屬于酯類    c．可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
寫出這些同分異構(gòu)體中，不含甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等．電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu（NO3）2稀溶液制備．濕化學(xué)法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃．檢驗反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：4CuSO4+N2H4+8KOH═2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O
（1）電化學(xué)法制備Cu2O時，銅棒做
 
極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）濕化學(xué)法中，檢驗納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法是
 
．
（3）濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu．稱取某產(chǎn)品1.76g（設(shè)僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，試計算產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)
 
．

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同步練習(xí)冊答案