用如圖實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離乙醇與乙酸
B、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
C、
制備少量氨氣
D、
分餾石油
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．乙醇和乙酸互溶；
B．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流；
C．試管口應(yīng)略向下傾斜；
D．溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平．
解答： 解：A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分離，故A錯(cuò)誤；
B．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流，以免液體濺出，故B正確；
C．試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流，試管炸裂，故C錯(cuò)誤；
D．溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，測(cè)量的是蒸氣的溫度，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離、液體轉(zhuǎn)移、物質(zhì)制備等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的把握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A、+HONO2
濃硫酸
△
+H2O
B、CH3CH3OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOC2H+H2O
C、CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O
D、BrCH=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（　　）
A、將40g NaOH溶于1L水所得的溶液
B、將0.5mol?L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液
C、將23g Na溶于水并配成1L的溶液
D、從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．
（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
 
；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）CO2?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則平衡常數(shù)K=
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留3位）；若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）；
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖2所示，N2O5在電解池的
 
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
 
（注意：水不參加反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，分成兩份，一份滴加稀硫酸，除去Ba2+；另一份滴加硝酸銀溶液，除去Cl-，反應(yīng)中消耗稀硫酸x mol，硝酸銀y mol，則原溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了VIA族元素的各種性質(zhì)后，可歸納出如下所示的表格（部分）：
         元素
性質(zhì)		氧（8O）硫（16S）硒（34Se）碲（52Te）
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851390
主要化合價(jià)-2-2、+4、+6-2、+4、+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合能直接化合
請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是
 

（2）碲的化合價(jià)可能有
 

（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填化學(xué)式）
（4）氫硒酸有較強(qiáng)的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
 

（5）已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K，1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該反應(yīng)的生成熱（△H）．如圖為氧族元素的四種氫化物（用a、b、c、d表示）的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，
試回答下列問題：水的生成熱△H為
 

請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系
 
．
寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、D兩個(gè)裝置的作用是：C
 
，D
 
．
（2）E中的現(xiàn)象為
 
，生成物是
 
．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A：
 
；E：
 
；G：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合劑含多硫化鈣（CaSn）．多硫化鈣在空氣中與二氧化碳等酸性物質(zhì)接觸易析出多硫化氫，多硫化氫是一種極不穩(wěn)定的黃色液體，試用化學(xué)方程式說明多硫化鈣具有殺蟲作用的原因．
（2）在強(qiáng)堿B-：（如NH4+NH2-），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列兩種歷程發(fā)生消除反應(yīng)，分別稱之為Eα消除和E2消除：

試構(gòu)思一個(gè)實(shí)驗(yàn)證實(shí)上述歷程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A、雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，有沉淀產(chǎn)生，再加入大量水，沉淀不溶解
B、乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒是因?yàn)樗苁辜?xì)菌蛋白體發(fā)生變性
C、在臨床上解救誤服重金屬鹽中毒的病人時(shí)，常要求病人服用大量牛奶或豆?jié){
D、皮膚、指甲不慎沾上濃硝酸會(huì)出現(xiàn)黃色

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