（1）相同的物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₄和（NH₄）₂SO₄溶液，都顯性，前者顯此性的主要原因是，后者顯此性的主要原因是（用方程式表示）
（2）檢驗Na₂CO₃溶液中混有少量的NaOH，最好的方法是：．

配制0.5mol/L的NaOH溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．
①向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線，其結(jié)果；
②定容時觀察刻度線仰視，其結(jié)果；
③所用容量瓶中原殘留有少量蒸餾水，其結(jié)果．

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號）．
（2）應(yīng)稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為
（3）有三瓶標(biāo)簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸．請你幫助實驗老師設(shè)計兩種方法鑒別它們，并貼上標(biāo)簽．

	操  作  步  驟	現(xiàn)  象  及  結(jié)  論
方法一
方法二

某化學(xué)小組同學(xué)欲在實驗室中用乙醇制備1，2-二溴乙烷．甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖1：
（1）請寫出A和B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
A：．
B：．
（2）乙同學(xué)查閱資料得知：
①此反應(yīng)可能存在的主要副反應(yīng)有：在濃硫酸的存在下，乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)生成乙醚，2CH₃CH₂OH

140℃

濃硫酸

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
②乙醚不與溴水反應(yīng)有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
顏色、狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
沸點/℃	78.5	132	34.6

若最終產(chǎn)物中混有少量乙醚，可用的方法除去．
（3）丙同學(xué)觀察到：在實驗后期A中液體變黑，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A和B之間加入裝置如圖2（填序號），此裝置的作用是．

（1）配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，所需Na₂CO₃的質(zhì)量為g，實驗時圖1中所示操作的先后順序為（填編號）．

（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為．
假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在圖2中的托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．

砝碼質(zhì)量/g	50	20	20	10	5
稱量（取用砝碼過程）

（3）配制方法：某同學(xué)設(shè)計了四個操作步驟：
①向盛有Na₂CO₃的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．若無影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟和步驟之間，補充的操作是．

欲配制100mL 1.0mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　�。�

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

某含氧強酸H_mXO_n，相對分子質(zhì)量為A，將它溶于水，測得溶液的氫離子濃度為2mol/L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.5g/cm³，則m值為（　　）

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將560LNH₃溶于1L水中，所得溶液的密度為0.92g/cm³，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度？

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g） 在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是（　�。�