反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是（　　）
A、NH3：0.002 mol?L-1
B、O2：0.001 mol?L-1
C、NO：0.0015mol?L-1
D、H2O：0.09 mol?L-1
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：根據(jù)c=
n
V
計(jì)算氨氣濃度變化量，再利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．
解答： 解：A．在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則△c（NH3）=
0.12mol
2L
=0.06mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．△c（O2）=
5
4
△c（NH3）=0.06mol/L×
5
4
=0.075mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．△c（NO）=△c（NH3）=0.06mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．△c（H2O）=
6
4
△c（NH3）=0.06mol/L×
6
4
=0.09mol/L，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)反應(yīng)速率的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)測(cè)定，某有機(jī)物含碳70.5%、氫5.9%、氧23.6%；又測(cè)得此有機(jī)物的蒸氣對(duì)相同條件下同體積的氫氣質(zhì)量比為68：1，求此有機(jī)物的分子式．若此有機(jī)物能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種，試寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電源B極是正極
B、（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2
C、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D、裝置（�。┲蠿極附近紅褐色變淺，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
B、反應(yīng)Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0
C、將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性
D、鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B的分子中共有4個(gè)原子，不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
①B的電子式為
 
，D的化學(xué)式是
 
．
②A、B、E中均含有的一種元素為
 
 （填元素名稱(chēng)）．
③液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室我國(guó)科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出具有高能的物質(zhì)N60，它的結(jié)構(gòu)與C60十分相似．已知N60分子中每個(gè)N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個(gè)氮原子，且N60結(jié)構(gòu)中每個(gè)氮原子均形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試推測(cè)1個(gè)N60分子的結(jié)構(gòu)中含有
 
個(gè)N-N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為
 
g，實(shí)驗(yàn)時(shí)圖1中所示操作的先后順序?yàn)?div id="iedmfo0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號(hào)）．

（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將
 
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤(pán)．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為
 
．
假定最終稱(chēng)得小燒杯的質(zhì)量為
 
（填“32.6g”或“31.61g”），請(qǐng)用“↓”表示在圖2中的托盤(pán)上放上砝碼，“↑”表示從托盤(pán)上取下砝碼的稱(chēng)量過(guò)程，并在標(biāo)尺上畫(huà)出游碼的位置（畫(huà)“△”表示）．
砝碼質(zhì)量/g502020105
稱(chēng)量（取用砝碼過(guò)程）
 
 
 
 
 
（3）配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：
①向盛有Na2CO3的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將Na2CO3溶液沿玻璃棒注入
 
中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)
 
（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．若無(wú)影響下面不用填寫(xiě)，若有影響，應(yīng)在步驟
 
和步驟
 
之間，補(bǔ)充的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，用等體積的NO和O2混合，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下：
溫度（℃）230300600670
轉(zhuǎn)化率（%）9580195
據(jù)此可判斷：
（1）NO與O2的反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由是
 
．
（2）NO與O2的反應(yīng)是
 
可逆反應(yīng)（填“是”或“不是”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制100mL 1.0mol?L-1Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL 5.0mol?L-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL
④將20mL 5.0mol?L-1Na2SO4溶液加80mL水．
A、②④B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

TiO2在光照射下可使水分解：2H2O
 TiO2 
.
光
 2H2↑+O2↑，該過(guò)程類(lèi)似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、該裝置中TiO2電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B、鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C、該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D、該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大

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