Question

（1）相同的物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₄和（NH₄）₂SO₄溶液，都顯

 

性，前者顯此性的主要原因是

 

，后者顯此性的主要原因是（用方程式表示）

 

（2）檢驗Na₂CO₃溶液中混有少量的NaOH，最好的方法是：

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題,基本概念與基本理論

分析：（1）NH₄HSO₄的電離方程式：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，電離顯強酸性；（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，根據(jù)水解反應寫出離子方程式；
（2）由于CO₃^2-水解顯堿性，故要證明NaOH的存在，必須先除去CO₃^2-．

解答： 解：（1）NH₄HSO₄是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，同時NH₄⁺也能水解，但以電離出的H⁺為主，電離使得其溶液顯強酸性；（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解的離子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；故答案為：酸；NH₄HSO₄是強電解質(zhì)，能完全電離：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）由于CO₃^2-水解顯堿性，故要證明NaOH的存在，必須先除去CO₃^2-，故最好的檢驗方法是：先向溶液中加入足量的BaCl₂溶液，再滴加酚酞溶液，溶液顯紅色說明含NaOH，故答案為：先向溶液中加入足量的BaCl₂溶液，再滴加酚酞溶液，溶液顯紅色說明含NaOH．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，注意鹽類的水解原理以及水解方程式的書寫，難度不大．