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科目: 來源: 題型:

亞氯酸鈣Ca(ClO22和HCl反應(yīng)可得較純的Cl2,而在鐵、鈷鹽催化下生成O2.請寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
 

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科目: 來源: 題型:

對于A+2B(g)?nC(g),△H<0.在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件,請回答:
(1)A量的增減,平衡不移動,則A為
 
態(tài).
(2)增壓,平衡不移動,當(dāng)n=2時(shí),A為
 
態(tài);當(dāng)n=3時(shí),A為
 
態(tài).
(3)升溫,平衡向右移動,則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng).

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科目: 來源: 題型:

用向硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液,不久就有無色小氣泡從溶液中逸出,且溶液呈棕黃色,有關(guān)敘述有:
①向溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色;
②逸出的氣泡是HI;
③離子方程式為:H2O2+2I-=I2+O2+2H+;
④離子方程式為:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O;
⑤反應(yīng)時(shí)還有H2O2分解為水和O2,
其正確的是( 。
A、①④⑤B、①②④
C、③④⑤D、①③⑤

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科目: 來源: 題型:

碘可能呈金屬性,下列事實(shí)能說明這一事實(shí)的是( 。
A、已經(jīng)制得I(NO33、I(ClO43?2H2O等含I3+的化合物
B、已經(jīng)制得IBr、ICl 等鹵素互化物
C、碘易溶于KI溶液形成I3-
D、I4O9可以看成是碘酸鹽

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科目: 來源: 題型:

高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析.以下觀點(diǎn)中不正確的是( 。
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行;
②電解過程中,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲存”在反應(yīng)物中;
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng);
④加熱時(shí),化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行;
⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān).
A、①②③④B、①③④⑤
C、②③⑤D、①②④⑤

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一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)?2C(g)△H<0,反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1;反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件,逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度
B、t2時(shí)改變的條件可能是增大B的濃度
C、t3時(shí)改變的條件可能是加壓,此時(shí)c(B)不變
D、t4時(shí)可能是使用了催化劑,此時(shí)c(B)不變

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三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體,可由氟與氨反應(yīng)制得.
(1)該反應(yīng)的方程式為NH3+F2→NF3+NH4F,配平方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(2)27.0mL NF3和水充分反應(yīng),生成 18.0mL NO(同溫、同壓下),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)NF3是一種無色無味的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)的.該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是
 

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某有機(jī)物8.8g,完全燃燒后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g,該有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下H2密度的44倍,求該有機(jī)物的分子式.

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有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列敘述正確的是( 。
A、1mol M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)完全,消耗3molNaOH
B、M不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C、M既能與乙酸反應(yīng),又能與乙醇反應(yīng)
D、1mol M分別與Na和NaHCO3完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目: 來源: 題型:

某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì):A.KI溶液,B.淀粉溶液,C.NaOH溶液,D.氯水.發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化:①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色.依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題:
(1)加入以上藥品的順序是
 

(2)寫出①→②的離子反應(yīng)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù):
 

(3)寫出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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