高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（　　）
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；
②電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲存”在反應(yīng)物中；
③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；
④加熱時，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)．
A、①②③④B、①③④⑤
C、②③⑤D、①②④⑤
考點：反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理
專題：基本概念與基本理論
分析：①只有持續(xù)加熱才反應(yīng)的，一般為吸熱反應(yīng)，反之，一般為放熱反應(yīng)；
②電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
③原電池工作時，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
④加熱時，化學(xué)反應(yīng)不只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
⑤化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)．
解答： 解：①放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發(fā)進(jìn)行無關(guān)，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達(dá)到碳的著火點才可進(jìn)行，故①不正確；
②電解過程中，需要消耗電能，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故②不正確；
③原電池工作時，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，有電流產(chǎn)生，則有電子的定向移動，所以所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)，故③正確；
④加熱時，提供能量，無論是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要加快，故④不正確；
⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：化學(xué)平衡常數(shù)K=
生成物濃度冪之積
反應(yīng)物濃度冪之積
，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，故⑥不正確；
故選D．
點評：本題主要考查基礎(chǔ)知識的辨析，結(jié)合題意，根據(jù)所學(xué)知識，注重知識的內(nèi)涵和外延，題目難度較易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解了150L的氯化氫氣體所得溶液的密度為1.10g/cm3，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1 mol?L-1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其變化結(jié)果是（　�。�
①酸性增強(qiáng)，pH減小  ②醋酸的濃度減小  ③c（H+ ）變小  ④c（CH3COO-）變�。�
A、①④B、②④C、①③D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試預(yù)測下列哪些物質(zhì)不具備漂白性（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、HClO
D、NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色．依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是
 
．
（2）寫出①→②的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：
 
．
（3）寫出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測定，某有機(jī)物含碳70.5%、氫5.9%、氧23.6%；又測得此有機(jī)物的蒸氣對相同條件下同體積的氫氣質(zhì)量比為68：1，求此有機(jī)物的分子式．若此有機(jī)物能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（g）（催化劑為Cu2O/ZnO）：根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
 

①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖：
（1）從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）為
 
．
（2）若改變某一條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則v（正）
 
（選填序號，下同）．
a．不變      b．減小   c．增大       d．均有可能
（3）下列各項能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
a．n（N2）和n（H2）之比保持不變     b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定不變
c．n（NH3）和n（N2）之比保持不變   d．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變
（4）第5min，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的濃度不可能為
 
mol?L-1．
a． 0.40     b．0.12   c．0.10      d．0.08
（5）在第5min將容器壓縮一半體積，若在第8min達(dá)到新的平衡（NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5～9分鐘內(nèi)NH3濃度的近似變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B的分子中共有4個原子，不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的電子式為
 
，D的化學(xué)式是
 
．
②A、B、E中均含有的一種元素為
 
 （填元素名稱）．
③液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在實驗室我國科研人員應(yīng)用電子計算機(jī)模擬出具有高能的物質(zhì)N60，它的結(jié)構(gòu)與C60十分相似．已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個氮原子，且N60結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試推測1個N60分子的結(jié)構(gòu)中含有
 
個N-N．

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