1mol水分子中含有的原子總數(shù)為．

將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）求此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？
（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

64g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，生成NO和NO₂（不考慮生成N₂O₄）混合氣體33.6L（所有氣體體積均在標準狀況下測得）．下列說法正確的是（　�。�

盛有N₂和NO₂混合氣體25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，過一段時間后，氣體的體積不再變化，測得氣體體積為15毫升，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積比是（　�。�

某元素A原子的L層比M層少6個電子，它有兩種常見陽離子a和b（其中化合價a＞b）．
（1）a的M層比N層多個電子；b的L層比M層少個電子，a的穩(wěn)定性（大于或者小于）b的穩(wěn)定性，理由是；
（2）寫出A的電子排布式：；A在周期表中的位置是，a的最外層電子排布圖為．

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的（　�。�

某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：HCl（濃）、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O．已知該反應(yīng)中，KClO₃發(fā)生了一個過程：KClO₃→ClO₂．ClO₂是黃綠色易爆的氣體．
（1）寫出并配平上述過程的化學(xué)方程式
（2）該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了、性質(zhì)．氧化劑是，反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（3）世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO₂）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為．

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H₂O₂→H₂O  IO₃^-→I₂  MnO₄^-→Mn²⁺  HNO₂→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　�。�

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol?L^-1的NaOH溶液．當加入的NaOH的體積V₁=50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加；當NaOH的體積V₂=650mL 時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減��；當V₃≥750mL時，沉淀量不再改變．
（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
（2）畫出沉淀量（m）隨NaOH溶液體積滴入量的變化關(guān)系，并計算所用硫酸的濃度．
（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量．

以MgO為例，歸納活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時，所形成的化合物中化合價的正負及數(shù)值與它們在反應(yīng)過程中原子最外層電子的得失及數(shù)目的關(guān)系是：；試寫出氮化鎂、硫化鋁的化學(xué)式：．