Question

以MgO為例，歸納活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時(shí)，所形成的化合物中化合價(jià)的正負(fù)及數(shù)值與它們在反應(yīng)過程中原子最外層電子的得失及數(shù)目的關(guān)系是：

 

；試寫出氮化鎂、硫化鋁的化學(xué)式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)元素化合價(jià)的本質(zhì)是元素的1個(gè)原子得失電子的數(shù)目或跟其它元素的原子形成共用電子對的數(shù)目可知元素的化合價(jià)，原子得失電子或形成共用電子對是為了使自己的做外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以，得失電子的多少是由該原子最外層電子數(shù)決定；據(jù)N、Mg、S、Al的最外層電子數(shù)，確定其化合價(jià)，再書寫其化學(xué)式．

解答： 解：根據(jù)元素化合價(jià)的本質(zhì)是元素的1個(gè)原子得失電子的數(shù)目或跟其它元素的原子形成共用電子對的數(shù)目可知元素的化合價(jià)，原子得失電子或形成共用電子對是為了使自己的做外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以，得失電子的多少是由該原子最外層電子數(shù)決定，
Mg最外層2個(gè)電子，容易失去2個(gè)電子，形成+2價(jià)鎂離子，達(dá)到次外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，
O最外層6個(gè)電子，與Mg相遇反應(yīng)時(shí)，得到Mg提供的2個(gè)電子，變成-2價(jià)氧離子，達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂離子和氧離子結(jié)合形成MgO，所以歸納活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時(shí)，金屬的化合價(jià)為正值，數(shù)值等于其最外層電子數(shù)，非金屬化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8，
氮化鎂、硫化鋁的化學(xué)式分別為：Mg₃N₂、Al₂S₃，
故答案為：金屬的化合價(jià)為正值，數(shù)值等于其最外層電子數(shù)，非金屬化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8；Mg₃N₂、Al₂S₃．

點(diǎn)評：掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)；熟記常見元素與原子團(tuán)的化合價(jià)；掌握化合價(jià)規(guī)律和原則．