Question

64g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，生成NO和NO₂（不考慮生成N₂O₄）混合氣體33.6L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）．下列說法正確的是（　�。�

• A、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為28L
• B、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1.5mol
• C、NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：5
• D、若生成的氣體完全被水吸收，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂的體積為 22.4L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及混合氣體體積列方程計(jì)算NO和NO₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算NO體積；
B．參加反應(yīng)的硝酸生成硝酸銅及NO和NO₂，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量；
C．結(jié)合A中的計(jì)算NO和NO₂的物質(zhì)的量解答；
D．氣體混合物與氧氣、水反應(yīng)又生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，Cu失去電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算需要氧氣體積．

解答： 解：A.64g Cu的物質(zhì)的量為

64g

64g/mol

=1mol，NO和NO₂混合氣體的物質(zhì)的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，令NO和NO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=1.5 3x+y=1×2

，解得x=0.25 y=1.25，故標(biāo)況下NO的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故A錯(cuò)誤；
B．參加反應(yīng)的硝酸生成硝酸銅及NO和NO₂，根據(jù)氮元素守恒，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為1mol×2+1.5mol=2.5mol，故B錯(cuò)誤；
C，由A中計(jì)算可知，NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為0.25mol：1.25mol=1：5，故C正確；
D．氣體混合物與氧氣、水反應(yīng)又生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，Cu失去電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得的電子，則需要氧氣物質(zhì)的量為

1mol×2

4

=0.5mol，標(biāo)況下需要氧氣體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查硝酸性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，注意利用守恒進(jìn)行解答，若按方程式進(jìn)行按部就班解答比較繁瑣，難度中等．