普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca（OH）₂使溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間．此方法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag₂O═2CuO+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下一代iPhone將在電池方面有所改進，該電池的一極為一種有機高分子的游離基（用R表示） 和石墨粉及粘結(jié)劑的復合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為LiPF₆溶解于某種有機碳酸酯溶劑中．有機高分子游離基在空氣中十分穩(wěn)定，在電池充電時被氧化成陽離子，而電池放電時又被還原成游離基，xLi+R^x+

放電

充電

xLi⁺+R．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中正確的是（　�。�

（1）已知0.25molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ 熱量，則其熱化學方程式是
（2）燃料電池是將氫氣、甲烷、乙醇等燃料在氧氣中燃燒時的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置．固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示．電極b的電極反應式是：
（3）假設外電路是電解硫酸銅溶液的裝置．若以C₂H₄為燃料氣，工作一段時間后燃料電池中消耗了標準狀況下的2.24L C₂H₄，則外電路陰極區(qū)的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別是、．

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反應Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反應Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
請回答下列問題：
（1）△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是：△H₃=．
（2）反應Ⅲ的化學平衡常數(shù)表達式為．
（3）為研究溫度對（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①△H₃0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是．
③反應Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度．請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
 
（4）利用反應Ⅲ捕獲CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有

（5）下列物質(zhì)中也可以作為CO₂捕獲劑的是．
A．NH₄Cl     B．Na₂CO₃ C．HOCH₂CH₂OH    D．HOCH₂CH₂NH₂．

在一密閉容器中有A、B兩種氣體，開始時濃度分別為amol?L^-1、bmol?L^-1，A跟B反應生成C，方程式為：A+2B?3C．t秒末時，用C表示的反應速率為dmol?L^-1?S^-1，則此時B的濃度為多少mol?L^-1？

（1）已知：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁；2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₂，則△H₁△H₂
（2）在298K、100kPa時，已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2HCl（g）═Cl₂（g）+H₂（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
則△H₃與△H₁和△H₂的關(guān)系是：△H₃=
（3）消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關(guān)重要，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則該條件下，用CH₄還原NO₂至N₂的熱化學方程式為：．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應：6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O可處理NO₂．
若在120℃時該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ（NO₂）=．
（2）一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應，其方程式為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）-Q，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
A、體系壓強保持不變
B、混合氣體顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應．
A、一定向正反應方向移動
B、在平衡移動時，正反應速率先減小后增大
C、一定向逆反應方向移動
D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應（填“放熱”或“吸熱”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是：．

可逆反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）在2L的密閉容器中反應，10min后，C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則該反應的平均速率表示正確的是（　�。�

按要求回答下列問題：
（1）實驗測得，5g甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時
釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
（2）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應生成正鹽時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式．
（3）已知下列反應的焓變：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
試計算反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓變△H=．