普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca（OH）2使溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間．此方法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O═2CuO+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)
B、測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極
C、電流方向是從Ag2O/Ag電極到Cu電極
D、正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu易失電子作負(fù)極、Ag2O作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-+2OH-=CuO+H2O、正極反應(yīng)式為 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置放電時(shí)，OH-向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置中Cu易失電子作負(fù)極、Ag2O作正極，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極為Cu、Ag2O作正極，電流從正極Ag2O/Ag沿導(dǎo)線流向Cu電極，故C正確；
D．正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確得失電子與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫，知道電流流向及離子移動(dòng)方向，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

放熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ?mol-1l
已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）某二元酸H2A的電離方程式是H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．
回答下列問(wèn)題：
①Na2A溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
②NaHA溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
③若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
 
 0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中有A、B兩種氣體，開(kāi)始時(shí)濃度分別為amol?L-1、bmol?L-1，A跟B反應(yīng)生成C，方程式為：A+2B?3C．t秒末時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率為dmol?L-1?S-1，則此時(shí)B的濃度為多少mol?L-1？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　�。�
A、加少量燒堿溶液B、升高溫度
C、加少量冰醋酸D、加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫（H2O2）．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．
（1）寫出過(guò)氧化氫（H2O2）的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）液態(tài)肼與液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)．K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、K2O、MgO、CaO
B、MgO、K2O、CaO
C、MgO、CaO、K2O
D、CaO、MgO、K2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用圖14所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．據(jù)圖回答問(wèn)題．

I．用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是
 
（填序號(hào)）．A．石墨B．鎂 C．銀D．鉑
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-
 
（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
II．該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料知，高鐵酸銀（FeO
 
2-
4
）在溶液中呈紫紅色．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問(wèn)題：
（3）電解過(guò)程中，X極溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑和
 
．
（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為
 
mL（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積）．
（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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