Question

可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）在2L的密閉容器中反應(yīng)，10min后，C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則該反應(yīng)的平均速率表示正確的是（　�。�

• A、v_A=0.03mol?L^-1?min^-1
• B、v_B=0.045 mol?L^-1?min^-1
• C、v_C=0.06mol?L^-1?min^-1
• D、v_D=0.03 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：在2L的密閉容器中反應(yīng)，10min后，C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（C）=

△C

△t

=

0.6mol

2L 10min

=0.03mol?L^-1?min^-1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答．

解答： 解：在2L的密閉容器中反應(yīng)，10min后，C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（C）=

△C

△t

=

0.6mol

2L 10min

=0.03mol?L^-1?min^-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則
A．v_A：v_C=1：2，v_A=

1

2

v_C=

1

2

×0.03mol?L^-1?min^-1=0.015mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B．v_B：v_C=3：2，v_B=

3

2

v_C=

3

2

×0.03mol?L^-1?min^-1=0.045mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C．v（C）=

△C

△t

=

0.6mol

2L 10min

=0.03mol?L^-1?min^-1，故C錯誤；
D．v_C：v_D=2：1，v_D=

1

2

v_C=

1

2

×0.03mol?L^-1?min^-1=0.015mol?L^-1?min^-1，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的計算公式及反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．