Question

類(lèi)比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列各說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、根據(jù)化合價(jià)Fe₃O₄可表示為FeO?Fe₂O₃，則Fe₃I₈也可表示為FeI₂?2FeI₃
• B、CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，則Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O→4Al（OH）₃↓+3CH₄↑
• C、O₂與Cu反應(yīng)加熱生成CuO，則S與Cu反應(yīng)加熱生成CuS
• D、SO₂通入BaCl₂溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中也不產(chǎn)生沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：A、Fe 最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2 和+3 價(jià)，所以 Fe₃O₄ 可以寫(xiě)成 FeO?Fe₂O₃；
B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書(shū)寫(xiě)依據(jù)，所以Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O=4A1（OH）₃+3CH₄↑；
C、硫單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物；
D、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?/div>

解答： 解：A、Fe最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2和+3 價(jià)，所以 Fe₃O₄ 可以寫(xiě)成 FeO?Fe₂O₃；鐵元素的化合價(jià)有+2和+3，碘元素的化合價(jià)是-1價(jià)，碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價(jià)，F(xiàn)e₃I₈可表示為3FeI₂?I₂，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書(shū)寫(xiě)依據(jù)，所以Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O=4A1（OH）₃+3CH₄↑，故B正確；
C、O₂與Cu反應(yīng)加熱生成CuO，硫單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬Cu反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；
D、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關(guān)鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，碘單質(zhì)氧化性弱和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，題目難度中等．