2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家哈德?埃特爾，以表彰他在表面化學研究領域做出的開拓性貢獻．表面化學領域的研究可以幫助我們了解眾多紛雜的化學過程，如鋼鐵為何會生銹，燃料電池如何作用以及某些反應的催化劑是如何發(fā)揮其功能的，甚至可以解釋臭氧層的消耗等．
（1）某�；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝有不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積和濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是．
（2）有人認為：該項研究可能使氨的合成反應在鐵催化劑表面進行時效率大大提高，從而使原料利用率大大提高．請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：．
（3）合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成份是FeO、Fe₂O₃，當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為1：2時，其催化活性最大，以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量的炭粉，發(fā)生反應如下：2Fe₂O₃+C=4FeO+CO₂↑．為制得這種活性最大的催化劑，應向960g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質量是．

MnO₂是一種重要的無機功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)．某研究性學習小組設計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉化為純MnO₂實驗，其流程如下：

（1）第①步中所用的稀H₂SO₄濃度為20%，用98%的硫酸配制該濃度的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒、玻璃棒外，還有．
A、容量瓶B、燒杯C、燒瓶D、錐形瓶
（2）第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的（寫化學式）轉化為可溶性物質．
（3）第②步反應的離子方程式：□+□ClO₃^-+□→□MnO₂+□Cl₂↑+□．
（4）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈．
（5）實驗室中NaClO₃ 可由Cl₂ 與熱的NaOH反應來制取，反應的方程式為：3Cl₂+6NaOH→NaCl+NaClO₃+3H₂O，從混合液中獲得較多的NaClO₃晶體的實驗操作依次為、、過濾洗滌．相關物質的溶解度表見下圖：

溫  度	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl 溶解度（克/100克水）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
NaClO3溶解度（克/100克水）	79.6	95.4	115.0	137.0	184.0

（6）若粗MnO₂樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要mol NaClO₃．

下列有關實驗的敘述中，正確的是（　　）

用下列裝置能實現相應實驗目的是（　�。�

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具．請參照元素①-⑨在周期表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑦所代表的元素在元素周期表的位置為，寫出⑦的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
（2）⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填“＞”或“＜”）⑨的氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物與水反應的化學方程式為．

下列實驗方案合理的是（　�。�

下列實驗不能達到目的是（　�。�

某化工廠排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四種離子．甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．

（1）甲、乙、丙提出的實驗方案是否能得到純凈的金屬銅？
甲，乙，丙．（填“能”或“不能”）
（2）在能制得銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？．應增加哪些措施防止污染？．

有原子序數為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間，如圖所示，
A、B、C、D四種元素的原子序數之和不可能是（　　）

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI
已知氫氣的起始濃度為0.4mol/L，碘蒸氣的起始濃度為1mol/L，經測定，該反應在該溫度下的平衡常數K=64，試判斷：
（1）當氫氣轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，正向哪個反應進行？
（2）達到平衡狀態(tài)時，請問氫氣轉化率應為多少？