Question

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具．請參照元素①-⑨在周期表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑦所代表的元素在元素周期表的位置為

 

，寫出⑦的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

 

（2）⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

 

（填“＞”或“＜”）⑨的氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物與水反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素①-⑨在周期表中的位置知，元素①-⑨分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）⑦所代表的元素是Al元素，該元素的原子核外有3個電子層、最外層有3個電子，主族元素原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，⑦的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（2）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣．

解答： 解：根據元素①-⑨在周期表中的位置知，元素①-⑨分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）⑦所代表的元素是Al元素，該元素的原子核外有3個電子層、最外層有3個電子，主族元素原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以Al位于第三周期第IIIA族，⑦的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：第三周期ⅢA族；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）非金屬性F＞Cl，所以⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故答案為：＞；
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，明確物質的性質是解本題關鍵，熟練掌握元素周期律知識并靈活運用，題目難度不大．