下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
A、除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
B、除去氯氣中的水蒸氣：將氣體通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶
C、海水淡化：將海水進(jìn)行蒸餾
D、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機(jī)層再分離
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．乙醇易溶于乙酸乙酯；
B．濃硫酸具有吸水性，可干燥氯氣；
C．海水中水與鹽類物質(zhì)的沸點(diǎn)不同；
D．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．
解答： 解：A．乙醇易溶于乙酸乙酯，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加飽和碳酸鈉溶液、分液除去乙酸乙酯中少量乙酸，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有吸水性，可干燥氯氣，將氣體通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，故B正確；
C．海水中水與鹽類物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，則海水淡化，可將海水進(jìn)行蒸餾，故C正確；
D．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則提取溶解在水中的少量碘，可加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機(jī)層再分離，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的干燥、海水資源利用等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.9g Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定濃度的BaCl2溶液20.0mL，然后過(guò)濾得沉淀B和濾液C．在C中加足量AgNO3溶液，又生成11.48g沉淀，向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.36g．計(jì)算：
（1）氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將H2通過(guò)10gCuO粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，那么下列計(jì)算正確是（　�。�
A、有1.6g H2O生成
B、有8.4g Cu生成
C、有80%的CuO被還原
D、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所消耗的氫氣為0.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醛和乙炔（C2H2）的混合氣體a L，在足量氧氣中充分燃燒，同溫同壓下，消耗氧氣的體積為（　　）
A、2aLB、2.5aL
C、3aLD、3.5aL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2），當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即生成大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱，已�?.5moL液態(tài)肼與過(guò)量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?20.8kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=67.7kJ?mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1．根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)  出肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）此反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步中所用的稀H2SO4濃度為20%，用98%的硫酸配制該濃度的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒、玻璃棒外，還有
 
．
A、容量瓶B、燒杯C、燒瓶D、錐形瓶
（2）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的
 
（寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（3）第②步反應(yīng)的離子方程式：□
 
+□ClO3-+□
 
→□MnO2+□Cl2↑+□
 
．
（4）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室中NaClO3 可由Cl2 與熱的NaOH反應(yīng)來(lái)制取，反應(yīng)的方程式為：3Cl2+6NaOH→NaCl+NaClO3+3H2O，從混合液中獲得較多的NaClO3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為
 
、
 
、過(guò)濾洗滌．相關(guān)物質(zhì)的溶解度表見(jiàn)下圖：
溫  度0℃20℃40℃60℃80℃
NaCl 溶解度（克/100克水）35.736.036.637.338.4
NaClO3溶解度（克/100克水）79.695.4115.0137.0184.0
（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要
 
mol NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用
 
操作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.6克含雜質(zhì)Al的金屬鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)態(tài)下，生成氫氣的體積為（　�。�
A、4.48升
B、3.36升
C、3.36升＜V＜4.48升
D、2.98升＜V＜3.36升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A、小蘇打可與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過(guò)多的藥劑
B、鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于中子反應(yīng)堆作熱交換劑
C、漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D、金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用金屬鈉與TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti

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