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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其Ksp不一定小
B、同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
C、非金屬性越強(qiáng)的元素其含氧酸酸性越強(qiáng)
D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等⑤開(kāi)發(fā)新能源（　�。�
A、①②③B、②③④⑤
C、①③⑤D、①③④⑤

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科目： 來(lái)源： 題型：

A，B，C，D，E五種溶液分別是NaOH溶液，NH3?H2O溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，NH4HSO4溶液中的一種，常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E）；
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問(wèn)題
（1）D是
 

（2）c（OH-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粒反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是
 

①反應(yīng)所需要的時(shí)間：E＞A
②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率：E＞A
⑤A溶液中有鋅粉剩余
⑥E溶液中有鋅粉剩余
（3）室溫下，向0.01mol?L-1的C溶液中滴加0.01mol?L-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有粒子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="4b2qivm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）常溫下，將0.1mol?L-1的E溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 

A．c（H+）   B.
c(H+)
c(E)
   C．c（H+）?c（OH-） D.
c(OH-)
c(H+)

（5）25℃時(shí)，已知某些物質(zhì)的電子平衡常數(shù)如下表
 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 3.0×10-8
則：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1的下列四種溶液：a．Na2CO3溶液，b．NaClO溶液 c．CH3COONa溶液，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序是
 
（用字母表示）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式，一定正確的是（　�。�
A、鋁銨礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C、鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、少量NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　�。�
A、CO2
B、SiO2
C、SO2
D、Fe2O3

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科目： 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、0.1mol/L稀硫酸100mL中含有SO42- 個(gè)數(shù)為0.1NA
B、1.7g　NH3所含的電子數(shù)目為10NA
C、2g　H2所含原子數(shù)目為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3含有SO3分子數(shù)為1.5NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

化合物的分類中，Na2CO3屬于（　　）
A、氧化物B、酸C、堿D、鹽

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科目： 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、含1molH2O的冰中含氫鍵數(shù)為2NA
B、12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NA
C、6g SiO2晶體中硅氧共價(jià)鍵數(shù)0.2NA
D、28gC2H4中含有的σ鍵為4NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
化學(xué)鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ?mol-1243kJ?mol-1431kJ?mol-1
A、
1
2
A2（g）+
1
2
B2（g）═AB（g）△H=-91.5kJ?mol-1
B、A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183kJ?mol-1
C、
1
2
A2（g）+
1
2
B2（g）═AB（g）△H=+91.5kJ?mol-1
D、2AB（g）═A2（g）+B2（g））△H=+183kJ?mol-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列論述中不正確的是（　�。�
A、18gNH4+含有的電子數(shù)為10NA
B、NA個(gè)H2SO4分子和NA個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量比為1：1
C、3.9g K變?yōu)镵+時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，O2所含的氧原子數(shù)為NA

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