Question

A，B，C，D，E五種溶液分別是NaOH溶液，NH₃?H₂O溶液，CH₃COOH溶液，HCl溶液，NH₄HSO₄溶液中的一種，常溫下進行下列實驗．
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L^-1xLB溶液、0.001mol?L^-1yLD溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E）；
③濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題
（1）D是

 

（2）c（OH^-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粒反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是

 

①反應所需要的時間：E＞A
②開始反應時的速率：A＞E
③參加反應的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E
④反應過程的平均速率：E＞A
⑤A溶液中有鋅粉剩余
⑥E溶液中有鋅粉剩余
（3）室溫下，向0.01mol?L^-1的C溶液中滴加0.01mol?L^-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有粒子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

 

（4）常溫下，將0.1mol?L^-1的E溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是

 

A．c（H⁺）   B.

c(H+)

c(E)

   C．c（H⁺）?c（OH^-） D.

c(OH-)

c(H+)

（5）25℃時，已知某些物質(zhì)的電子平衡常數(shù)如下表

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

則：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L^-1的下列四種溶液：a．Na₂CO₃溶液，b．NaClO溶液 c．CH₃COONa溶液，d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序是

 

（用字母表示）

Answer 1

考點：無機物的推斷,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,幾組未知物的檢驗

專題：電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物

分析：A溶液是酸性溶液，能和堿反應，所以B、D是NaOH和NH₃?H₂O，將1LpH=3的A溶液分別和相同濃度的B、D反應使溶液呈中性時，x、y大小關系為：y＜x，強堿體積小于弱堿，所以D是NaOH、B是NH₃?H₂O；
濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，如果C是醋酸或鹽酸，其混合溶液呈堿性或中性，要使混合溶液呈酸性，則C是NH₄HSO₄；
濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E），說明A的電離程度大于E，所以A是鹽酸、E是醋酸；
（1）根據(jù)以上分析確定D；
（2）c（OH^-）和體積均相等的兩份溶液A和E，A的濃度小于E，反應速率與氫離子濃度成正比，反應速率越大，反應時間越短，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算消耗鋅的質(zhì)量，如果金屬有剩余，應該是強酸中鋅有剩余；
（3）室溫下，向0.01mol?L^-1的C溶液中滴加0.01mol?L^-1的D溶液至中性，混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子水解但程度較小，根據(jù)物料守恒判斷；
（4）E是醋酸，加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中c（H⁺）、c（CH₃COO^-）、c（CH₃COOH）都減小，但c（OH^-）增大；
（5）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽pH越�。�

解答： 解：A溶液是酸性溶液，能和堿反應，所以B、D是NaOH和NH₃?H₂O，將1LpH=3的A溶液分別和相同濃度的B、D反應使溶液呈中性時，x、y大小關系為：y＜x，強堿體積小于弱堿，所以D是NaOH、B是NH₃?H₂O；
濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，如果C是醋酸或鹽酸，其混合溶液呈堿性或中性，要使混合溶液呈酸性，則C是NH₄HSO₄；
濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E），說明A的電離程度大于E，所以A是鹽酸、E是醋酸；
（1）根據(jù)以上分析知，D是NaOH，故答案為：NaOH；
（2）A是HCl、E是醋酸，c（OH^-）和體積均相等的兩份溶液A和E，鹽酸的濃度小于醋酸，
①反應過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導致反應過程中醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸反應速率大于鹽酸，所以反應所需要的時間：E＜A，故錯誤；
②開始反應時兩種溶液中氫離子濃度相等，所以其反應速率：A=E，故錯誤；
③根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，生成相同量的氫氣時消耗相同量的鋅，所以參加反應的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E，故正確；
④應過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導致反應過程中醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以反應過程的平均速率：E＞A，故正確；
⑤鹽酸濃度小于醋酸，要使生成氫氣的量相等，則消耗酸的量相等，則A溶液中有鋅粉剩余，故正確；
⑥如果E溶液中有鋅粉剩余，則兩種溶液中都應該有鋅剩余，與題給信息不符合，故錯誤；
故選③④⑤；
（3）室溫下，向0.01mol?L^-1的C溶液中滴加0.01mol?L^-1的D溶液至中性，混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子水解但程度較小，根據(jù)物料守恒得離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）A．加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，故A正確；
B．加水稀釋促進醋酸電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則

c(H+)

c(E)

增大，故錯誤；  
C．c（H⁺）?c（OH^-）為離子積常數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故錯誤；
D．加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，所以

c(OH-)

c(H+)

增大，故錯誤；
故選A；
（5）根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子水解程度大小順序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液的pH越大，所以這幾種溶液pH大小順序是a＞b＞d＞c，
故答案為：a＞b＞d＞c．

點評：本題以無機推斷為載體考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，正確推斷物質(zhì)是解本題關鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解特點等知識點分析解答，同時考查學生綜合應用能力，注意：離子反應中反應速率與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，這些都是易錯點．