下列說法正確的是( 。
A、兩種難溶物中溶解度小的物質其Ksp不一定小
B、同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
C、非金屬性越強的元素其含氧酸酸性越強
D、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液導電能力強
考點:難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,溶解度、飽和溶液的概念,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,強電解質和弱電解質的概念
專題:基本概念與基本理論
分析:A.化學式結構組成相似的,Ksp越小,溶解度越。换瘜W式結構組成不相似的,不能直接比較;
B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的;
C.非金屬性越強的元素其最高價含氧酸酸性越強;
D.溶液的導電能力與溶液電荷濃度有關,與電解質的強弱無關.
解答: 解:A.同類型電解質(陰陽離子個數(shù)比相等)Ksp越大溶解性越大,說明難溶物在水中的溶解能力越強;對陰陽離子個數(shù)比不同的難溶物,則必須通過計算判斷,如AgCl與Fe(OH)3,二者的陰陽離子個數(shù)比不同,不能簡單地根據(jù)Ksp進行比較,故A正確;
B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小,故B錯誤;
C.非金屬性越強的元素其最高價含氧酸酸性越強,如不是最高價氧化物的水化物,酸性強弱無規(guī)律性,故C錯誤;
D.溶液的導電能力與溶液電荷濃度有關,與電解質的強弱無關,如AgCl為強電解質,但溶液的導電性很弱,故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查較為綜合,涉及多方面的知識,為小綜合,側重于學生的分析能力的考查,題目貼近高考,難度不大,注意相關基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

元素周期表(圖1)是學習物質結構和性質的重要工具.請參照元素①-⑦在周期表中的位置,回答下列問題:
(1)元素⑦在元素周期表的位置為
 
,
(2)由原子個數(shù)比為1:1:1的①、②、③三種元素組成共價化合物X,共形成4對共用電子對,X的結構式為
 

(3)⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中進行的離子反應方程式
 

(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑,該化合物中的化學鍵類型為
 

(5)A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物,它們之間的轉化關系如圖2所示(部分產(chǎn)物已略去).A、B、D的焰色反應均呈黃色,水溶液均為堿性.請回答:

①E的電子式為
 

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結晶而成的固體.取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L.若取相同質量的固體加熱至質量不再發(fā)生變化,剩余固體的質量為
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力,人們可以從海水中獲得多種物質.
(1)工業(yè)上進行海水淡化有多種方法.
①蒸餾法是歷史悠久,技術和工藝比較成熟的海水淡化方法,如圖1是海水蒸餾法裝置示意圖,儀器B的名稱是
 

②如圖2是膜分離技術進行淡化的原理示意圖,水分子可以透過淡化膜,而海水中其他各種粒子不能通過淡化膜,加壓后,右側海水中減少的是
 
(填字母)

A.溶質質量   B.溶液質量
C.溶劑質量   D.溶質的物質的量濃度
(2)碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地殼中主要以IO3-的形式存在,幾種粒子之間有如下轉化關系:

①途徑Ⅰ反應的離子方程式是
 

②如以海水為原料制取I2,通入的Cl2要適量,如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應,則途徑Ⅲ的反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是
 

③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2,反應后的溶液顯酸性,則反應的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究碳、氮、硫及其化合物的性質具有重要意義.
(1)活性炭可以處理NO.在2L的密閉容器中,加人NO和活性碳(無雜質),二者反應生成常見氣體E和F.當溫度分別為T1和T2時,測得平衡時各物質的量(mol)如下表所示:
活性炭NOEF
起始2.5000.50000
T12.3500.2000.1500.150
T22.4000.3000.1000.100
(1)活性炭和NO反應的化學方程式為
 
;根據(jù)上述信息分析,T1和T2的關系式:T1
 
T2(填“>”或“<”或“=”或“不能確定”).
(2)在相同條件下,某同學作出了有催化劑(x)和無催化劑(Y)的速率一時間圖象,請你判斷該圖象是否正確.并說明理由
 

(3)工業(yè)上用可溶性碳酸鹽提取鍶時,先將SrSO4轉化為難容弱酸鹽,再處理.
已知:SrSO4(s)?Sr2+(aq)+SO42-(aq)  Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)?Sr2+(aq)+CO32-(aq)  Ksp=2.5×10-9
寫出SrSO4轉化為SrCO3的平衡常數(shù)表達式
 
,增大離子濃度,該平衡常數(shù)K將
 
(填“增大”或“減小”或“不變”).
(4)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的電離常數(shù) Ka1=4.5×10-2,Ka2=4.7×10-11.將足量的NaHSO3溶液加入到Na2CO3溶液中,反應的離子方程式為
 
,確定生成物的理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A、0.1mol/L稀硫酸100mL中含有SO42- 個數(shù)為0.1NA
B、1.7g NH3所含的電子數(shù)目為10NA
C、2g H2所含原子數(shù)目為2NA
D、標準狀況下,33.6LSO3含有SO3分子數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

將pH=1和pH=2的鹽酸等體積混合,求混合后溶液的pH值.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、能使溴水褪色,但不能是酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙烯能和溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應使之褪色
C、氣態(tài)烴CxHy與適量O2恰好完全反應,如果反應前后氣體體積不變(溫度>100℃),則 y=4
D、相同質量的烴,完全燃燒,消耗O2越多,烴中含碳的質量分數(shù)越高

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科目:高中化學 來源: 題型:

同溫同壓下,已知O2的密度為ρ g/L,則Cl2的密度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z是三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體,如圖中的A、B、C分別表示三種單質兩兩反應的生成物:已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個.請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是
 

(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液),兩個電極均由孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入
 
(填物質名稱);負極電極反應式為
 

(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是
 

(4)已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應,△H<0.將等物質的量的Y、Z的單質充
入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應.下列說法中,正確的是
 
(填寫下列各項的序號).
a.達到化學平衡時,正反應速率與逆反應速率相等
b.反應過程中,Y的單質的體積分數(shù)始終為50%
c.達到化學平衡時,Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1
d.達到化學平衡的過程中,混合氣體平均相對分子質量減。

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