下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　　）
A、CO2
B、SiO2
C、SO2
D、Fe2O3
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，然后根據(jù)水溶性來進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、CO2是酸性氧化物，而且溶于水，故A不選；
B、SiO2是酸性氧化物，而且不溶于水，故B選；
C、SO2是酸性氧化物，而且溶于水，故C不選；
D、Fe2O3是堿性氧化物，不是酸性氧化物，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性氧化物的概念和辨別，根據(jù)酸性氧化物的概念來判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種金屬混合粉末12克，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　　）
A、Mg和Fe
B、Fe和Zn
C、Mg和Al
D、Al和Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
[H2][CO]
[H2O]
它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為
 
．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）-Q（Q＞0），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．兩種不同的溫度比較：T1＞T2
B．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)
（4）如圖3，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）以下說法正確的是
 
（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，開始有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、一定有Fe2+，一定沒有Mg2+、Fe3+
B、一定有Fe3+，一定沒有Mg2+、Fe2+
C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+
D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列論述中不正確的是（　�。�
A、18gNH4+含有的電子數(shù)為10NA
B、NA個(gè)H2SO4分子和NA個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量比為1：1
C、3.9g K變?yōu)镵+時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，O2所含的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①NaHCO3溶液加水稀釋，
c(Na+)
c(HCO3-)
的比值保持增大
②濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH）=10-amol?L-1
④已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl．
A、①④B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定濃度的下列溶液，加入少量的Ba（OH）2固體后，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（　�。�
A、蒸餾水B、稀硫酸
C、鹽酸D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵所需要的能量：
化學(xué)鍵H-HCl-ClI-IO=OC-ClC-HO-HH-ClH-I
kJ/mol436247151X330413463431299
請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，此反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=
 
（用含A或B的字母表示）kJ mol-1．
（2）若此能量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ mol-1，則B=
 
kJ mol-1，X=
 

（3）表示Cl2與HI氣體反應(yīng)生成碘蒸氣與氯化氫的熱化學(xué)方程式
 

（4）請(qǐng)寫出滿足下列要求的熱化學(xué)方程式：
 

①反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成均在上表中．
②此反應(yīng)不是置換反應(yīng)，也不是化合反應(yīng)．
③化學(xué)方程式中所有物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量都不大于80．
④反應(yīng)前后分子總數(shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為黃綠色氣體、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
B
 
，F(xiàn)
 
，H
 
．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是
 
劑，反應(yīng)②中是
 
劑．
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是
 
；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是
 
．
（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式
 
．

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