在圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加．

①下列說法錯誤的是；
A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu
B．電解一段時間后，裝置丙的pH減小
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．電解一段時間后，向乙中加入0.1molCu（OH）2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則電路中通過的電子為0.2mol
②若將甲中溶液換成MgCl₂，則電解總反應(yīng)的離子方程式；
③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16g，甲溶液體積為200mL，則甲溶液的pH=．

電解飽和食鹽水總反應(yīng)化學(xué)方程式．

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．

步驟一：電解精制：電解時，粗銅應(yīng)與電源的極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按如圖流程對電解液進行處理：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N₂）=13mol，nt（NH₃）=6mol，a=．
（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%．nt（NH₃）．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=．
（4）原混合氣體中，a：b=．
（5）將1molN₂和3molH₂合成NH₃反應(yīng)時，下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）；
A．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
B．反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．三種氣體的濃度相等且保持不變
D．NH₃的分解速率與生成速率相等
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化．

電解法處理含Cr₂O₇^2-離子的廢水（pH=4～6）的一種方法是：往廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣，經(jīng)過一段時間后，經(jīng)過一段時間后，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生，使工業(yè)廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準．
（1）陰極電極反應(yīng)式：
（2）加入適量NaCl的作用？
（3）鼓入空氣的作用？．

若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：；電解一段時間后兩極共收集到標(biāo)準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=．

把6mol A氣體和4mol B氣體混合放入5L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)2min達到平衡，此時生成C為3mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.45mol?L^-1?min^-1．則
（1）x=
（2）平衡時A的濃度為B的轉(zhuǎn)化率為
（3）該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=．

某K₂SO₄樣品中含有Na₂SO₄、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種．現(xiàn)稱取17.4g樣品于燒杯中加入足量水溶解，充分攪拌后得到澄清溶液．再往此澄清溶液加入過量的BaCl₂溶液得到20g沉淀．對樣品所含的雜質(zhì)判斷正確的是（　�。�

有一定體積CH₄、C₂H₆、C₃H₈組成的混合氣體，是同溫同壓下H₂密度的15倍．則混合氣體中CH₄、C₂H₆、C₃H₈的體積比不可能是（　�。�

二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．在進行除雜操作時，先往粗鹽水中加入過量的（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去；最后再用適量的稀鹽酸中和至P H=7．
②該法工藝原理如右圖所示．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反
應(yīng)生成ClO₂．該工藝中可以利用的單質(zhì)有（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO₂的化學(xué)方程式為：
．
（2）纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO₃反應(yīng)生成ClO₂．完成并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：+24NaClO₃+12H₂SO₄=ClO₂↑+CO₂↑+18H₂O+．
（3）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的倍．