Question

某K₂SO₄樣品中含有Na₂SO₄、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種．現(xiàn)稱取17.4g樣品于燒杯中加入足量水溶解，充分?jǐn)嚢韬蟮玫匠吻迦芤海�再往此澄清溶液加入過量的BaCl₂溶液得到20g沉淀．對(duì)樣品所含的雜質(zhì)判斷正確的是（　�。�

• A、雜質(zhì)一定不含KNO₃
• B、雜質(zhì)一定含有Ba（NO₃）₂可能還含有KNO₃
• C、雜質(zhì)一定不含Na₂SO₄
• D、雜質(zhì)一定含KNO₃可能還含有Na₂SO₄

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：現(xiàn)稱取17.4g樣品于燒杯中加入足量水溶解，充分?jǐn)嚢韬蟮玫匠吻迦芤�，則樣品中一定不含與硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀的Ba（NO₃）₂；
假設(shè)17.4g全部為硫酸鉀，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol，從而得出加入氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量為23.3g，生成的沉淀比實(shí)際沉淀的質(zhì)量大，說明含有的雜質(zhì)中硫酸根離子的含量小于硫酸鉀中硫酸根離子的含量，據(jù)此對(duì)含有的雜質(zhì)進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：樣品溶于水得到澄清溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，則樣品中一定不含硝酸鋇；
17.4g樣品如果完全為硫酸鉀，則硫酸鉀的物質(zhì)的量為：

17.4g

174g/mol

=0.1mol，0.1mol硫酸鉀與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成0.1mol硫酸鋇，得到沉淀的質(zhì)量為：233g/mol×0.1mol=23.3g＞20g，說明樣品中雜質(zhì)含有的硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于硫酸鉀中硫酸根離子的含量；
硫酸鉀中硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

96

174

，硫酸鈉中硫酸根離子含量為：

96

142

＞

96

174

，所以混合物中一定含有KNO₃，可能含有Na₂SO₄，
根據(jù)以上分析可知，樣品中一定含有Na₂SO₄，可能含有KNO₃，一定不含Ba（NO₃）₂，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)，通過計(jì)算得出雜質(zhì)中硫酸根離子含量小于硫酸鉀中硫酸根離子的含量為解答本題的關(guān)鍵．