電解飽和食鹽水總反應(yīng)化學(xué)方程式
 
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考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl-、OH-放電，Cl-的放電能力強(qiáng)于OH-，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極：2H++2e-═H2↑；
解答： 解：電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氯氣，電解反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑．
點評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式需符合客觀事實、遵守質(zhì)量守恒定律、注意反應(yīng)條件、符號的書寫等，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。ㄕf明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）
A、a電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
B、產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C、離子交換膜d為陰離子交換膜
D、每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，產(chǎn)生1.12 L的氣體乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的成分，將60g的合金完全溶解于160mL 13.5mol/L的濃硝酸中，完全反應(yīng)后收集到標(biāo)況下氣體13.44L，并測得溶液的C（H+）=1mol/L，假使反應(yīng)后溶液的體積仍然為160mL，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
 
；合金中銀的質(zhì)量百分含量是
 
；若把收集到的氣體與氧氣混合恰好完全溶于水，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由CO2和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.5g?L-1，則該混合氣體中CO2和O2的體積比為（　�。�
A、2：13B、13：2
C、7：1D、1：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把6mol A氣體和4mol B氣體混合放入5L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，此時生成C為3mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.45mol?L-1?min-1．則
（1）x=
 

（2）平衡時A的濃度為
 
B的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解飽和CuCl2溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、電解過程中在陰極產(chǎn)生氯氣
B、該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、在陽極有Cu生成
D、生成的氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢測出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用立式隔膜電解槽電解食鹽水時，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、石墨作陽極
B、鐵作陰極
C、陽極連接電源的負(fù)極
D、產(chǎn)品燒堿和氫氣在陰極區(qū)產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸奶中含有乳酸．乳酸在常溫常壓下是一種無色的黏度很大的液體．取9.0g乳酸與足量的Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到2.24L氣體．另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3反應(yīng)，生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L．已知乳酸分子中含有一個甲基，則由上述條件可以確定．
（1）乳酸的相對分子質(zhì)量為
 
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（2）乳酸與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
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（3）在濃H2SO4存在下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯類化合物，環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸，測知其中含氧元素65.3%，則混酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、3：1
C、4：1D、任意比

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