電解法處理含Cr2O72-離子的廢水（pH=4～6）的一種方法是：往廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，經(jīng)過一段時(shí)間后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生，使工業(yè)廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)．
（1）陰極電極反應(yīng)式：
 

（2）加入適量NaCl的作用？
 

（3）鼓入空氣的作用？
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用Fe做電極進(jìn)行電解，陽(yáng)極發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，在陰極上是重鉻酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原為Cr3+然后生成Cr（OH）3沉淀除去，以此來解答．
解答： 解：（1）Fe為陽(yáng)極，則陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，溶液中重鉻酸根離子在陰極放電：Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O；
（2）因NaCl為電解質(zhì)，加入適量的NaCl可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力，故答案為：增強(qiáng)廢水的導(dǎo)電性，便于電解的進(jìn)行；
（3）亞鐵離子具有還原性可以被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，所以鼓入空氣，是將陽(yáng)極溶解生成的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，便于形成沉淀除去，故答案為：將陽(yáng)極溶解生成的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，便于形成沉淀除去．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理及氧化還原反應(yīng)，明確電極時(shí)解答本題的關(guān)鍵，熟悉發(fā)生的電極反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①Fe
O2
點(diǎn)燃
Fe2O3
H2SO4
Fe2（SO4）3
②SiO2
NaOH
Na2SiO3
HCl
H2SiO3
③AlCl3
電解
Al
NaOH
NaAlO2
④Na
O2
點(diǎn)燃
Na2O
H2O
NaOH
⑤SO2
H2O
H2SO3
O2
H2SO4．
A、①⑤B、②③C、②⑤D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）

甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍(lán)色．乙實(shí)驗(yàn)操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨希琁瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）寫出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是
 
，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？
 
（填“能”或“否”）．
（3）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是
 

A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式
 
，（按甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）
（5）過一段時(shí)間，打開圖2的a、b彈簧夾，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鋁土礦的主要成分為Al2O3?xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)．稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)，過濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．（提示：SiO2雜不與稀硫酸反應(yīng)）
（1）寫出本題涉及到的任意兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（2）該樣品中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量．
（3）鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量．
（4）試計(jì)算樣品中Al2O3?xH2O的x值．（要求計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．在進(jìn)行除雜操作時(shí)，先往粗鹽水中加入過量的
 
（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去；最后再用適量的稀鹽酸中和至P H=7．
②該法工藝原理如右圖所示．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反
應(yīng)生成ClO2．該工藝中可以利用的單質(zhì)有
 
（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 
+24NaClO3+12H2SO4=
 
ClO2↑+
 
CO2↑+18H2O+
 
 
．
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min后，測(cè)得容器中生成了1mol NH3，試求：
（1）2min時(shí)，N2的物質(zhì)的量
 
；
（2）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率
 
；
（3）2min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率
 
；
（4）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解飽和食鹽水制取氯氣的說法正確的是（　�。�
A、通電一段時(shí)間后，與正極相連的電極周圍的溶液能使酚酞變紅
B、與正極相連的電極上有氫氣生成
C、與負(fù)極相連的電極上有氯氣生成
D、為避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用石棉膜或離子交換膜將電解槽分隔成兩部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)組成的，Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量比為23：12：9．求：
（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量的比？
（2）氯原子為1mol時(shí)，求混合物的質(zhì)量？
（3）把（2）中混合物配成100ml溶液，求Na+、Mg2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9g，其密度為同狀況下H2密度的11.25倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為（　�。�
A、甲烷，乙烯
B、乙烷，乙烯
C、甲烷，丙烯
D、甲烷，丁烯

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