如圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

鹽酸 化學(xué)式：HCl 相對(duì)分子質(zhì)量：36.5 密度：1.18g/cm3 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5% 符合GB622-89

為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH₄⁺，你認(rèn)為下列試紙和試劑一定用不到的是（　�。�
①蒸餾水�、贜aOH溶液�、奂t色石蕊試紙     ④藍(lán)色石蕊試紙　  ⑤稀硫酸．

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目            
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
Ⅱ、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
A、

1000Vd

36.5V+2240

B、

Vd

36.5V+2240

C、

1000d

36.5V+22.4

D、

36.5V

22.4(V+1)d

．

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
Ⅰ．①配制濃度均為0.5mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液．
②用量取10.00mL 0.5mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中．
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端．
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置．
⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸）至反應(yīng)完全后，記錄．
⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL．
Ⅱ．請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g/cm³ 98%的濃H₂SO₄，配制濃度為250mL 0.5mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要儀器有、、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是．
（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是．
（4）銅絲不與酸接觸的原因是．
（5）在配制濃度為250mL 0.5mol/L的H₂SO₄溶液時(shí)，下列操作中的會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）
①將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
②定容時(shí)俯視刻度線
③定容時(shí)仰視刻度線
④干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．