Question

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，

 

．
（2）現(xiàn)有下列配制操作：
A．用量筒量取濃H₂SO₄   B．反復傾倒搖勻  C．用膠頭滴管加水至刻度  D．洗凈并干燥所用儀器  E．稀釋濃H₂SO₄   F．將溶液轉入容量瓶
其正確順序為：

 

（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為

 

mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用

 

mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制的濃度

 

（偏高、偏低、無影響）．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）依據(jù)配置步驟選擇合適的儀器；
（2）依據(jù)配置一定物質的量濃度溶液的一般步驟解答；
（3）依據(jù)C=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒，依據(jù)C=

n

V

分析錯誤操作對溶液物質的量濃度的影響．

解答： 解：（1）配制稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶；
故答案為：500ml容量瓶；
（2）配制稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以正確的順序為：AEFCB；
故答案為：AEFCB；
（3）C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6ml，所以需要濃硫酸13.6ml，應選擇15ml的量筒；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取濃硫酸，相當于稀釋濃硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：①13.6ml；
②15；偏低．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，熟悉配置原理和過程是解題關鍵，注意物質的量濃度與質量百分數(shù)濃度之間的換算．