美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

①從上表可以推斷：此反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為．
（2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	N（CO）	N（H2O）	n（H2）	N（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化              
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變　    
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化              
⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（4）如圖表示此流程的第II步反應(yīng)在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡、t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．圖中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件可能是．（寫出兩種）

對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（　�。�

反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率．保持體積不變，充入N₂，其逆反應(yīng)速率，保持壓強(qiáng)不變，充入N₂，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率．

如圖表示可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線，有關(guān)敘述一定正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）