用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、常溫下，2.7克鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA
C、在常溫下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+ 數(shù)等于NA
D、在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負電荷；
B．鋁為3價金屬，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)0.1mol鋁失去0.3mol電子；
C．碳酸鈣難溶于水，溶于水中的鈣離子減少；
D．甲烷和水分子中含有的電子數(shù)都是10個，標況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量和18g水的物質(zhì)的量都是1mol，都含有10mol電子．
解答： 解：A．1mo硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負電荷，所帶電荷數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)0.1mol鋁失去0.3mol電子，失去電子的數(shù)目為0.3NA，故B錯誤；
C．100g碳酸鈣的物質(zhì)的量為1mol，由于碳酸鈣難溶于水，則水中溶解的碳酸鈣遠遠小于1mol，所得溶液中的Ca2+數(shù)遠遠小于NA，故C錯誤；
D．標況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，也含有10mol電子，二者所含有的電子數(shù)均為10 NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C、中子數(shù)為16的硫離子
 
32
16
S2-
D、N2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A和B兩支試管所盛的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3- 六種離子，向試管A中滴入酚酞試液后溶液呈紅色．請回答下列問題：
（1）若向某試管的溶液中滴入稀鹽酸時能產(chǎn)生沉淀，則該試管為
 
（填A(yù)或B）
（2）若將試管A和試管B溶液按一定體積比混合后過濾，蒸干濾液后可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生的離子方程式為（寫出其中一個離子方程式即可）
 

（3）若試管A中的離子組成的兩種化合物配制成混合溶液，試管B中的離子組成的兩種化合物配成混合溶液，且兩試管中四種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將兩試管中的溶液混合后過濾，所得淲液中各種離子的物質(zhì)的量之比為
 

（4）若向由試管A中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，則發(fā)生的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（l）放出的能量相同
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，當加等體積的0.2mol?L-1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.2 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.45 mol?L-1
D、0.225 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
溫度/℃4005008301000
平衡常數(shù)K10910.6
①從上表可以推斷：此反應(yīng)是
 
 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有
 
（填實驗編號）；
實驗編號N（CO）N（H2O）n（H2）N（CO2）
A1523
B2211
C0.5211
（3）在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達到平衡的標志是
 

①體系的壓強不再發(fā)生變化              
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變　    
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化              
⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如圖表示此流程的第II步反應(yīng)在t1時刻達到平衡、t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
．（寫出兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系，如圖所示．以下敘述錯誤的是（　�。�
A、表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H=-297 KJ?mol-1
B、由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為98.3KJ
C、恒溫恒容時，1molSO2和2molO2 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值大于78.64KJ
D、將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖，E表示能量（單位kJ/mol），則下列說法正確的是（　�。�
A、白磷比紅磷穩(wěn)定
B、紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)
C、白磷燃燒是吸熱反應(yīng)
D、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式可表達為：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s），△H=-（E3-E2） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A、1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗3molNaOH
B、1molX最多能與9mol氫氣反應(yīng)
C、X能與糠醛（）發(fā)生縮聚反應(yīng)
D、1molX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2

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